摘要：24．观察下表: 原子种类 原子核 核外电子数 相对原子质量 质子数 中子数 氢 1 0 1 1 氦 2 2 2 4 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 氖 10 10 10 20 钠 11 12 11 23 硫 16 16 16 32 氯 17 18 17 35 通过此表.可总结出“在原子里质子数等于电子数 .还能总结出: (1) (2) (3)
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观察下表：
几种原子的组成
从表中你能得到那些信息？（至少写出3条）
（1）
（2）
（3）
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几种原子的组成
| 原子的种类 | 原 子 核 | 核外电子数 | |
| 质子数 | 中子数 | ||
| 氢 | 1 | 0 | 1 |
| 碳 | 6 | 6 | 6 |
| 氧 | 8 | 8 | 8 |
| 钠 | 11 | 12 | 11 |
| 铁 | 26 | 30 | 26 |
（1）
在原子中质子数等于核外电子数
在原子中质子数等于核外电子数
（2）
在原子中质子数不一定等于中子数
在原子中质子数不一定等于中子数
（3）
不是所有的原子都有中子
不是所有的原子都有中子
．填写下列表格：
观察上表，我们可以获得这样信息：
（1）在原子中，
（2）在原子中，
（3）不是所有的原子中都有
（4）原子的种类是由
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| 原子种类 | 原子核 | 核外电子数 | 相对原子质量（取整数） | ||
| 核电荷数 | 质子数 | 中子数 | |||
| 氢 | 1 | 1 | |||
| 磷 | 15 | 31 | |||
| 铁 | 26 | 30 | |||
| 硫 | 16 | 16 | |||
（1）在原子中，
核电荷数
核电荷数
=质子数
质子数
=核外电子数
核外电子数
（2）在原子中，
相对原子质量
相对原子质量
近似=质子数
质子数
+中子数
中子数
（3）不是所有的原子中都有
中子
中子
，且中子数
中子数
不一定等于质子数
质子数
．（4）原子的种类是由
质子数
质子数
决定的．下表是课本第70页上的表4-2的内容：
认真观察并分析此表，可以总结出的规律有：
（1） ；
（2） ；
（3） ；
（4） ．
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| 原子种类 | 质子数 | 中子数 | 核外电子数 |
| 氢 | 1 | 0 | 1 |
| 碳 | 6 | 6 | 6 |
| 氧 | 8 | 8 | 8 |
| 钠 | 11 | 12 | 11 |
| 氯 | 17 | 18 | 17 |
（1）
（2）
（3）
（4）
下表是课本第70页上的表4-2的内容：
| 原子种类 | 质子数 | 中子数 | 核外电子数 |
| 氢 | 1 | 0 | 1 |
| 碳 | 6 | 6 | 6 |
| 氧 | 8 | 8 | 8 |
| 钠 | 11 | 12 | 11 |
| 氯 | 17 | 18 | 17 |
（1）______；
（2）______；
（3）______；
（4）______． 查看习题详情和答案>>
下表列出了几种原子的构成及相对原子质量的大小，其中电子的质量约是中子或质子质量的
．通过观察分析，可以总结出一条规律：在原子中，质子数等于核外电子数．你一定还能总结出其他规律，请填写：
．通过观察分析，可以总结出一条规律：在原子中，质子数等于核外电子数．你一定还能总结出其他规律，请填写：| 原子种类 | 质子数 | 中子数 | 电子数 | 相对原子质量 |
| 氢 | 1 | 0 | 1 | 1 |
| 碳12 | 6 | 6 | 6 | 12 |
| 碳13 | 6 | 7 | 6 | 13 |
| 钠 | 11 | 12 | 11 | 23 |
| 镁 | 12 | 12 | 12 | 24 |
（2）______．
（3）______． 查看习题详情和答案>>