Question

下表是课本第70页上的表4-2的内容：

原子种类	质子数	中子数	核外电子数
氢	1	0	1
碳	6	6	6
氧	8	8	8
钠	11	12	11
氯	17	18	17

认真观察并分析此表，可以总结出的规律有：
（1）

 

；
（2）

 

；
（3）

 

；
（4）

 

．

Answer 1

分析：根据原子的结构和各微粒之间的关系解答，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成．

解答：解：本题考查原子的结构，观察图表可知：在原子中不一定有中子，如氢原子；质子数=电子数；不同种类的原子质子数也不相等，如氢原子的质子数是1个，氧原子的质子数是8个；
故答案为：
（1）原子核中不一定都有中子；
（2）原子里质子数等于电子数；
（3）原子中质子数不一定等于中子数；
（4）原子核内质子数不同，原子种类就不同．

点评：本题考查学生依据图表分析数据的能力，学会分析表格中的数据从而得出规律，注重学生的能力培养．