摘要：32．过氧化氢(H2O2)溶液在二氧化锰(MnO2)作催化剂的条件下能迅速分解生成氧气(O2)和水(H2O).分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度.请根据下图回答下列问题: (1)分液漏斗中应放入的物质是 .锥形瓶中应放入的物质是 . (2)写出该方法制取氧气的文字表达式 ,要收集一瓶纯净的氧气.应选择装置 . (3)某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时.开始用B装置收集氧气.过一段时间后.用带火星的木条伸入瓶口.瓶中.瓶底.都未见木条复燃.其原因是 . (4)若实验时用此法代替KMnO4加热制取O2.优点是 . ①生成物只有氧气 ②不需加热 ③需加热 (5)装置A中反应很剧烈.据此提出实验安全注意事项是 . ①控制液体的滴加速率 ②用体积较小的锥形瓶 ③加热反应物
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22、过氧化氢（H2O2）溶液在MnO2做催化剂的条件下，能迅速分解生成O2和H2O．分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度．现欲制取干燥而纯净的氧气，可采用下图装置：回答下列问题：（1）分液漏斗中盛放的物质是
过氧化氢溶液（或双氧水、H2O2）
；（2）装置B中的药品是
浓硫酸
；（3）用该实验代替加热KMnO4制取O2，优点是
②
（填序号）①生成物只有氧气 ②不需加热 ③生成氧气多
（4）若改变装置A中的药品，此套装置还可以用来制取
二氧化碳（或CO2）
气体．（5）两个同学在开展研究性学习时，做了一个十分有趣的实验，装置如下图所示．在烧杯A、B中分别盛两种溶质不同的无色溶液，小木块上各有一支点燃的蜡烛，向A烧杯撒入无色细小晶体后，发现烧杯中蜡烛会熄灭，向B烧杯中撒入黑色粉末后，则发现烧杯中蜡烛燃烧更旺．
①烧杯A中蜡烛熄灭的原因是
碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳不可燃不支持燃烧所以蜡烛熄灭
，撒入的无色晶体可能是碳酸钠晶体
．②烧杯B中蜡烛燃烧更旺的原因是
过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成氧气，氧气能支持燃烧，所以蜡烛燃烧更旺
．写出该反应的方程式2H2O2═2H2O+O2↑
．为研究二氧化锰、加热对过氧化氢分解的影响，某同学设计了如下实验：
对此实验，让我们继续思考并研究几个问题：
问题①：催化剂二氧化锰（MnO2）的用量对反应速率有没有影响？
我的实验方案是：每次均用30mL10%的过氧化氢（H2O2）溶液，采用不同量二氧化锰（MnO2）粉末作催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他条件均相同）
请你分析表中数据并回答：MnO2的用量对反应速率有无影响，如果有，怎样影响？
问题②：过氧化氢（H2O2）溶液的浓度对反应速率有没有影响？你的对比实验方案是：
问题③：还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？请说出你的一个猜想：
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| 实验步骤（夹持固定装置已略去） | A、B、C三支试管中分别盛有等体积5%的过氧化氢溶液，如图所示进行实验．仪器a的名称是 试管 试管 ，C中用于加热仪器的名称是酒精灯 酒精灯  | ||||
| 实验现象 | A：试管壁有气泡附着，带火星的木条不复燃． B：有大量气泡产生，带火星的木条复燃． C：有大量气泡产生，带火星的木条不复燃． D：有大量气泡产生，用带火星的木条检验收集的气体，木条复燃． | ||||
| 分析 | B试管中发生反应的文字表达式 过氧化氢
过氧化氢 ．
实验结束后仪器b中的液体质量都减少，原因是 反应生成了氧气逸出 反应生成了氧气逸出 加热反应的过程中有水蒸气逸出 加热反应的过程中有水蒸气逸出 | ||||
| 结论 | ①分析A、B实验可以得出的结论是： 二氧化锰可以加快过氧化氢的分解 二氧化锰可以加快过氧化氢的分解 ．②加热 能 能 （填“能”或“不能”）促进过氧化氢分解产生氢气． |
问题①：催化剂二氧化锰（MnO2）的用量对反应速率有没有影响？
我的实验方案是：每次均用30mL10%的过氧化氢（H2O2）溶液，采用不同量二氧化锰（MnO2）粉末作催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他条件均相同）
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 二氧化锰（ MnO2 ）粉末用量（g） | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.7 | 0.8 |
| 所用时间（t） | 170 | 80 | 70 | 50 | 40 | 30 | 20 | 20 |
二氧化锰的量不同，所用时间不同
二氧化锰的量不同，所用时间不同
问题②：过氧化氢（H2O2）溶液的浓度对反应速率有没有影响？你的对比实验方案是：
在其它条件一定的情况下，过氧化氢浓度越高，反应速率越快
在其它条件一定的情况下，过氧化氢浓度越高，反应速率越快
问题③：还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？请说出你的一个猜想：
探究温度是否对反应速率有影响
探究温度是否对反应速率有影响
．“绿色氧化剂”过氧化氢（H2O2），俗称双氧水，常温下是一种无色液体，在加少量MnO2（作催化剂）的条件下能迅速分解，生成氧气和水．现在实验室常用此法取代氯酸钾制取氧气．试回答下列问题：
（1）双氧水分解的化学方程式为______．
（2）欲分离出反应后混合物中的MnO2，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______．
（3）某同学在实验室中采用双氧水制取氧气．你认为在实验室中该选用制取______（填“氧气”或“二氧化碳”）的装置；在实验室中用此法取代氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，请你简述其优点：______．由于氧气不易溶于水，所以可用______法来收集氧气．
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“绿色氧化剂”过氧化氢（H2O2），俗称双氧水，常温下是一种无色液体，在加少量MnO2（作催化剂）的条件下能迅速分解，生成氧气和水．现在实验室常用此法取代氯酸钾制取氧气．试回答下列问题：
（1）双氧水分解的化学方程式为______．
（2）欲分离出反应后混合物中的MnO2，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______．
（3）某同学在实验室中采用双氧水制取氧气．你认为在实验室中该选用制取______（填“氧气”或“二氧化碳”）的装置；在实验室中用此法取代氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，请你简述其优点：______．由于氧气不易溶于水，所以可用______法来收集氧气．
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（1）双氧水分解的化学方程式为______．
（2）欲分离出反应后混合物中的MnO2，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______．
（3）某同学在实验室中采用双氧水制取氧气．你认为在实验室中该选用制取______（填“氧气”或“二氧化碳”）的装置；在实验室中用此法取代氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，请你简述其优点：______．由于氧气不易溶于水，所以可用______法来收集氧气．
被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），俗称双氧水，是一种无色液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等．在较低温度下和少量催化剂（如MnO2）条件下，它能迅速分解，生成氧气和水．请回答下列问题：