（4）如图

五、（本题共24分）

考生注意：26题为分叉题，分A、B两题，考生可以任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。

26．（A）（10分）

   （1）2CH₃CHO+O₂              2CH₃COOH（2分）

   （2）硅油的沸点是180℃以上，乙酸沸点为117.9℃，有利于乙酸蒸馏出来，  植物油   反应混合液中  具支试管支管品  117.7℃（5分）

   （3）①取少量液体滴加紫色石蕊试液变红色（1分）

②用洁净 的玻璃棒蘸取试液到pH试纸上，测定pH值（1分）

③取少量溶液滴入到碳酸钠或碳酸钙固体中，产生大量气泡（1分）其它方法合理给分

（B）（10分）

   （1）使甲苯和三氧化锰充分接触，加快反应速率。（2分）

   （2）使生成物溶解度减小，以使固体析出（2分）

   （3）稀硫酸、甲苯（2分）

   （4）蒸馏  利用甲苯和苯甲酸的沸点差异使两者分离（2分）

   （5）部分苯甲醛被氧化为苯甲酸（2分）

27．（14分）（3）①i→c→d→f→g→h→i→f→g→e（3分）

②B（2分）

③除去气体中的杂质（可能杂质是HCOOH、CO₂、SO₂）（1分）

④红棕色变为黑色  通一氧化碳冷却至室温（3分）

⑤Fe₂O₃+3CO            2Fe+3CO₂

⑥气体安静燃烧，发出兰色火焰，  点燃有爆鸣声（或有火球喷出），收集的气体不纯净。（3分）

六、（本题共20分）

28．（8分）（1）乙醇（1分）

   （2）CH₃COOH+CH₃+CH₂OH         CH₃COOH₂CH₃+H₂O（2分）

   （3）CH₃CH（OH）COOH  CH₃COOCH（CH₃）COOCH₂CH₃； 酯化反应（各1分共3分）

   （4）

nCH₃=CH₂            [ CH₂―CH_­2 ] _n  或CH₃=CH₂+H₂O         CH₃CH₂OH （2分）

29．（1）                                      （2分）            （2）①水解反应   加成反应（2分）     ②     ③ BrCH2―C（CH3）=CH―CH2Br+2NaOH         CH2（OH）―C（CH3）=CH―CH2（OH）+2NaBr； HOOC―C（CH3）=CH―COOH+2CH3CH2OH            H5C2OOC―C（CH3）=CH―COOC2H5+H2O           七、（本题共16分） 30．（1）原混合物中碳酸钾的质量分数（3分） 55.4%    （2）40g/100gH2O 31．（1）1：2（2分）    （2）77.8%（2分）    （3）3（2分）    （4）NO N2  H2  NO2  NH4+（2分） 5：3：1：1：4（2分） （1）在元素周期表第三周期中，性质最活泼的金属所形成晶体的堆积模型是   ，配位数为    。 （2）根据VSEPR模型， H2O的立体结构为       形，中心原子的杂化轨道类型是       ；含有8个质子，10个中子的原子的化学符号为_______；周期表中电负性最大的元素为_______；最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为________。 （3）下列7种物质：①白磷(P4)；②水晶；③氯化铵；④氢氧化钙；⑤氟化钠；⑥过氧化钠；⑦石墨，固态下都为晶体，回答下列问题(填写序号)：不含金属离子的离子晶体是________，既含范德华力，又有非极性键的晶体是____，熔化时既要克服范德华力，又要破坏化学键的是___。 （4）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称： B．________；D.__________。 查看习题详情和答案>> （1）在元素周期表第三周期中，性质最活泼的金属所形成晶体的堆积模型是 体心立方堆积 体心立方堆积 ，配位数为 8 8 ． （2）根据VSEPR模型，H2O的立体结构为 V V 形，中心原子的杂化轨道类型是 sp3 sp3 ；含有8个质子，10个中子的原子的化学符号为 818O 818O ；周期表中电负性最大的元素为 F F ；最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为 31 31 ． （3）下列7种物质：①白磷（P4）；②水晶；③氯化铵；④氢氧化钙；⑤氟化钠；⑥过氧化钠；⑦石墨，固态下都为晶体，回答下列问题（填写序号）：不含金属离子的离子晶体是 ③ ③ ，既含范德华力，又有非极性键的晶体是 ① ① ，熔化时既要克服范德华力，又要破坏化学键的是 ⑦ ⑦ ． （4）如图所示中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称： B． 氯化钠 氯化钠 ；D． 金刚石 金刚石 ． 查看习题详情和答案>> （08上海12校第二次联考）用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是      （    ） A．标准状况下，2.24升苯中约含有0.6NA­个碳原子 B．1.8克铵根离子中含有的电子数为NA­ C．25℃时，1LpH=13的氢氧化钾溶液中约含有NA­个氢氧根离子 D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA­ 查看习题详情和答案>> （2013?上海二模）碳酸钠俗称纯碱，其用途很广．实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱．各物质在不同温度下的溶解度见表． 温度℃ 溶解度 溶质   g/100g水 10 20 30 40 50 60 70 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 NH4HCO3 15.8 21.0 27.0 NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7 14.4 16.4 NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 实验步骤 Ⅰ、化盐与精制：①粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7． Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30～35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置， a a 、 b b ；③得到NaHCO3晶体． Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO3放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱． （1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是 Ca2+、Mg2+ Ca2+、Mg2+ ． （2）“转化”的离子方程式是 Na++HCO3-=NaHCO3↓ Na++HCO3-=NaHCO3↓ ． （3）“转化”过程中，温度控制在30～35℃之间的加热方式是 水浴加热 水浴加热 ；为什么温度控制在30～35℃之间？ 温度过高造成NH4HCO3分解，温度过低NH4HCO3的溶解度小 温度过高造成NH4HCO3分解，温度过低NH4HCO3的溶解度小 ． （4）a，b处的操作分别是 过滤 过滤 、 洗涤 洗涤 ． （5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO3，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1 mL．此时发生的反应为：CO32-+H+→HCO3- ①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是 c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g Gg ×100% c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g Gg ×100% ． ②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V2mL．滴定终点时溶液颜色的变化是 黄色变为橙色且半分钟不变 黄色变为橙色且半分钟不变 ；根据实验数据，如何判断样品含有NaHCO3 V2＞V1则含有NaHCO3 V2＞V1则含有NaHCO3 ． 查看习题详情和答案>> 关 闭 试题分类 高中 数学英语物理化学生物地理 初中 数学英语物理化学生物地理 小学 数学英语 其他 阅读理解答案已回答习题未回答习题题目汇总试卷汇总练习册解析答案