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一、选择题(本大题有14小题，1~8题每小题2分，9~14题每小题3分，共34分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
C
A
D
B
D
A
B
D
C
D
D
B
二、填空题(本大题有5小题，共24分)(以下除化学方程式2分外，其余每空1分)。
15．(4分) (1)E (2)A (3)D (4)B。
16．(3分)(1)硝酸见光易分解。
(2)
； 质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。
17．(7分)(1)19.00 ， 20 。 (2)8； (3)BC (4)B；
(5)
+
=
+2
。
18．(4分)镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈。
铜的金属活动性比汞强(或Cu>Hg)； 铁(Fe)； 盐酸(或氯化亚铁)等。
19．(6分)(1)导热性 (2)①2C4H10＋13O2点燃8CO2＋10H2O
②物理 ③方便添加燃料；便于灰渣的排出；有利于空气的流通(任答1点)
(3)使熄灭的外部火焰的气体的温度达到着火点
三、综合能力题 (本题有2小题，共18分)
20．(9分)(1)A、B、C分别为：NaOH、CuCl2、Na2CO3 或 NaOH、HNO3、Fe2O3
【说明：B物质对得1分，A与B、HCl全对得1分，C与B、HCl全对得1分；若B
物质错则不得分。填物质名称不得分。本题属开放性答案，其它合理答案也可】
(2)化学方程式：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaOH+HCl==NaCl+H2O
[或2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl或Na2CO3+CuCl2==CuCO3↓+2NaCl等]
【说明：所写化学方程式要与A、B、C三空对应，只有得分的物质，该化学方程式才能得分，否则不给分】
(3)酸与碱反应生成盐和水； 酸与盐反应生成新酸和新盐；(其它合理答案都给分)
21．(9分)(1)硫酸锌(1分)； Fe(1分)。
(2)
+
=
+
(或+
=+
)(2分)
+
=+
↑(2分)
(3)取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量。(1分)
(4)硫酸锌的质量、锌粉的质量。(2分)
四、实验与探究题(本题有2小题，共27分)
22.(化学方程式2分，共14分)
(1)①锥形瓶，②酒精灯；(2分)
(2)B， 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2↑
g→f→i(对两个得1分，对三个得2分) CO2；(1分)
(4) 药品的状态和反应条件；(1分)
(5) 可随时加液体反应物，并通过滴加液体的快慢，控制反应的速率(1分)。
23．(13分)(1)(以下除化学方程式2分外，其余每空1分)。
白色粉末的成分
形成的原因
+
=
↓+
和的混合物
(2)微溶于水(或可能是氢氧化钙)
实验步骤
可能观察到的现象
结论
酚酞试液变红色
白色粉末中有
有气泡产生
有
和的混合物
或
实验步骤
可能观察到的现象
结论
酚酞试液变红色
白色粉末中有
无气泡产生
无
或
实验步骤
可能观察到的现象
结论
酚酞试液不变色
白色粉末中无
有气泡产生
有
(3)交流与反思
①A和B(多选一个或漏选一个都不给分)
②+
=
++↑(或+=+
)
五、计算题(本题有2小题，共17分)
24．(7分)(1)③(1分)； (2) ①396 (2分)，② 84∶11∶4 (2分) (3) 50％ (2分)
25．(10分)(1)4.4(2分)
(2)
、
(2分，答对一个给1分，有错项不给分)
(3)解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g
设参加反应的碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠的质量为y。
Na2CO3 +2HCl = 2NaCl +CO2↑ +H2O (1分)
106 73 117
x 7.3g y
=
x=10.6g
(1分)
=
y=11.7g
(1分)
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g＋(22.3g－10.6g)=23.4g (1分)
烧杯里不饱和溶液质量为： 22.3g＋73g－4.4g=90.9g (1分)
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：
×100％=25.7％ (1分)
答：略
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化学兴趣小组在化学实验室发现了一瓶已部分变质的氢氧化钠溶液，想测试它的变质情况。小组同学取10g该溶液放入烧杯中，然后将20g稀盐酸分4次加入同一个烧杯中充分反应，反应后称量质量。
变质的 分四次 每次反应后
NaOH溶液 加入稀盐酸 称量质量
实验过程的数据记录如下：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 稀盐酸的质量（g） | 5 | 5 | 5 | 5 |
| 反应后烧杯内物质的质量 | 15 | 19.56 | 24.12 | 29.12 |
（1）写出第四次实验后溶液中溶质的化学式____________；
（2）写出第二次实验中反应的化学方程式___________________________________；
（3）根据已知条件，列出求解参加反应的碳酸钠质量（x）的比例式_____________；
（4）所用稀盐酸的溶质质量分数为___________；
（5）该氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与剩余氢氧化钠的质量比为______________；
（6）第三次反应后的溶液中，再加入5.88g水，所得溶液中溶质的质量分数为_____。 查看习题详情和答案>>
（6分）化学兴趣小组的同学对实验室一瓶没有标签的银白色金属X，展开探究活动。
【实验目的】X金属活动性顺序中的相对位置关系。
【实验探究】取形状、大小相同的X、Cu 、Zn三种金属薄片，用砂纸打磨光亮，分别放入三份等体积、等质量分数的稀硫酸溶液中，观察现象。
| 实验 | X放入稀硫酸中 | Zn放入稀硫酸中 | Cu放入稀硫酸中 |
| 实验现象 | 金属X表面产生气泡缓慢 | 金属锌表面产生气泡较快 | 金属铜表面无气泡 |
【问题与思考】用砂纸打磨金属片的目的是 。
【拓展探究】
⑴ 兴趣小组的同学将锌片放入一定量和混合溶液中，反应一段时间后，过滤，对蓝色滤液的组成进行探究。
⑵ 猜想：①滤液中的溶质为硝酸锌和硝酸铜；
②滤液中的溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银。
⑶ 请你完成下面实验，验证猜想②成立。
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量的滤液于试管中，在滤液中加入 。 | | 猜想②成立 |
甲组：将锈铁器放入适量稀硫酸中，微热。观察到①溶液变成黄色，铁锈逐渐消失。一段时间后，②锈层完全消失，铁器表面有细小气泡产生，③黄色溶液逐渐变为浅绿色。现象①发生的化学反应方程式为：____________，②中铁器表面的气泡是__________；大家对现象③不理解，老师补充说明了，金属铁具有还原性，能将正三价的铁离子还原成亚铁离子。
乙组：在锈铜钱中加入适量稀硫酸。观察到①绿色锈层很快消失，同时产生大量气泡，溶液变成蓝色 。②将气体收集，通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。由此，小军等同学推断，绿色锈层中肯定含有的元素有_________。
实验二：废液回收废液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道，不仅造成重金属污染而且浪费资源。小组讨论后设计了如下除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案：
(1)废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中__________ 性杂质除去。
(2)金属X是____________，其加入废水后发生反应的化学方程式为____________ ；溶液Y是__________，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为____________ 。
(3)从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是____________。
化学与环境和人们的生活密切相关。某校化学兴趣小组从摄影店收集到一些废弃的定影液（主要成分为
和
) ，并对定影液进行处理，回收金属银和硝酸锌固体。
设计实验步骤如下：
根据题意试解答下列问题：
( 1 ）操作1 和2 的名称分别是 、 ；
( 2 ) X 为 ，Y 为 。（填化学式）
( 3 ）加入适量的
的目的是 ；
写出相关的反应方程式：
查看习题详情和答案>>化学科代表和林民同学帮助实验老师整理化学药品室。发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属片，未贴上标签。到底它们是哪两种金属？两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。
（1）进行猜想：
①科代表猜想：活动性X大于Y
②林民同学猜想：活动性Y大于X
（2）设计实验方案、进行实验，获得结论。完成好如下实验报告，并回答后续有关问题。
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 金属Y表面无明显变化；金属X的表面有大量气泡冒出。将燃着的木条放在金属X的试管口，气体燃烧。 |
科代表的猜想： （“正确”或“不正确”） |
（3）上述实验之前，实验老师只知道X、Y是银铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是 。实验室急需一定量的Y粉末。科代表认为可用现有的X金属粉末和Y的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y粉末，原因是（用反应的化学方程式表示）： 。
（4）实验老师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反应完的X粉末，同学们决定用化学方法将杂质X粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂试剂是： 。
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