摘要：D．28.6g Na2CO3.10H2O在晶体中或在溶液中.含有的CO32-离子均为0.1NA
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已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．（1）若A、B、D的焰色反应均为黄色，且E为一种酸性的温室气体．
①写出A溶液→B溶液的离子方程式
2OH-+CO2═CO32-+H2O
2OH-+CO2═CO32-+H2O
．②下面关于化合物A、B、D的说法正确的是
AC
AC
．A．等物质的量的D与A均匀混合加热最后可得纯净物
B．用稀盐酸和澄清石灰水及相应的仪器即可检验D溶液中是否含B
C．用A溶液即可鉴别CuSO4、FeCl2、Fe2（SO4）3、Al（NO3）3、KAlO2溶液
D．往28.6g B?10H2O晶体中缓慢加入10ml 1mol?L-1H2SO4可得22.4L气体E
（2）若A为一种金属的盐酸盐RCl3，R与盐酸或氢氧化钠溶液反应均产生氢气．
①写出R与氢氧化钠溶液恰好反应得到的溶液中离子浓度的大小顺序
c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
．②写出A溶液与D溶液反应的离子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
．（3）若A与D相遇会产生白烟，则①实验室制取A的化学方程式为
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
| ||
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．②B中的化学键类型为
| ||
离子键和极性键（或共价键）
离子键和极性键（或共价键）
．③检验A的方法及结论为用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则证明为氨气
用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则证明为氨气
．阿伏加德罗常数为NA，下列说法中不正确的是
A．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积22.4 L，其质量为28 g
B．在含4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA
C．8.7g MnO2和足量的浓盐酸反应，被氧化的Cl-为0.2NA
D．15.6g Na2O2中含阴、阳离子总数为0.6NA
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设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( C 12 O 16 Fe 56 )
A．28 gCO和16gO2所含的氧原子数都为NA
B．100mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Al3+总数为0.01NA
C．标准状况下，22.4L CO2和O2的混合气体含有的分子总数为NA
D．5.6g Fe与足量Cl2反应时转移电子总数为0.2NA
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