Question

欲配制100mL 1.0mol/L Na₂CO₃溶液，正确的方法是（　　）
①将10.6g Na₂CO₃溶于100mL水中
②将28.6g Na₂CO₃?10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
③将20ml 5.0mol/L Na₂CO₃溶液用水稀释至100mL．

A．①②

B．②③

C．只有②

D．只有③

Answer 1

分析：①根据C=

n

V

以及溶液的体积不等于溶剂的体积来分析；
②根据C=

n

V

以及Na₂CO₃?10H₂O的物质的量等于Na₂CO₃的物质的量；
③根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变来计算；

解答：解：①10.6g Na₂CO₃的物质的量n（Na₂CO₃）=

10.6g

106g/mol

=0.1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出Na₂CO₃溶液的物质的量浓度，故①错误；
②28.6g Na₂CO₃?10H₂O的物质的量n（ Na₂CO₃?10H₂O）=

28.6g

286g/mol

=0.1mol，则n（Na₂CO₃）=n（ Na₂CO₃?10H₂O）=0.1mol，Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为

0.1mol

0.1L

=1mol/L，故②正确；
③溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设稀释后溶液浓度为C，则20ml×5.0mol/L=100mL×C，解得C=1.0mol/L，故③正确；
故选：B；

点评：本题主要考查了物质的量浓度的概念与计算，难度不大，需要注意的是溶液的体积不等于溶剂的体积．