摘要：含有7.3g HCl的稀盐酸与100g氢氧化钠溶液恰好完全反应.试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数.(HCl+NaOH=NaCl+H2O)
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人的胃液里含有适量的盐酸，可帮助消化，但如果分泌过多，人会感到胃痛．小军拿来了一种治疗胃酸过多的药物，该药物说明书的部分内容如图所示．（1）为了验证该药物的主要成分是碳酸镁，通过查阅资料得知其性质与CaCO3相似，于是他首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，并在试管口塞一个带导管的橡皮塞，导管的一端通入
澄清的石灰水中
澄清的石灰水中
，实验现象为石灰水变浑浊
石灰水变浑浊
请你写出碳酸镁与稀盐酸的化学方程式
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
（2）小军看到说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动．
提出问题：抗酸药为什么嚼碎后服用？
作出猜想：他的猜想是
嚼碎后服用疗效快
嚼碎后服用疗效快
设计实验：
实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5ml的稀盐酸；
实验二：将
一片研碎的药片
一片研碎的药片
放入试管中，向其中加入与实验一相同浓度相同体积的稀盐酸；现象与结论：实验二比实验一反应快．证明小军的猜想正确．
（3）拓展探究：
①氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药，这些物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是
对身体无害
对身体无害
．②患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是
碳酸盐与胃酸作用生成二氧化碳气体，加重胃溃疡病情
碳酸盐与胃酸作用生成二氧化碳气体，加重胃溃疡病情
．③你还能写出稀盐酸与碳酸氢钠反应的方程式吗？请写出来．
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
（4）小军为了进一步测定该药品中碳酸镁的含量，取十片该药品称量，重10g，放入烧杯中，滴加质量分数7.3%的盐酸，直至恰好完全反应，共消耗盐酸100g，根据以上数据，请你计算该药品中碳酸镁的质量分数．
化学兴趣小组的同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应）．为测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸与之充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，剩余固体的质量是0.3g，
计算：
（1）该石灰石样品的纯度是 ；
（2）如果该石灰厂锻烧50t这种石灰石，最多可得到含杂质的生石灰多少吨？ 查看习题详情和答案>>
计算：
（1）该石灰石样品的纯度是
（2）如果该石灰厂锻烧50t这种石灰石，最多可得到含杂质的生石灰多少吨？ 查看习题详情和答案>>
（2012?崇安区二模）某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成份进行了如下探究，请完成以下活动，并回答相关问题．
[查阅资料]天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质----水垢（主要成份为碳酸盐和碱）．有关物质的溶解性见下表：
部分钙、镁化合物溶解性表（20℃）
[提出猜想]
猜想一：水垢的成分是
猜想二：水垢的成分是CaCO3、Mg（OH）2、Ca（0H）2
猜想三：水垢的成分是CaCO3、Mg（OH）2、MgCO3
猜想四：水垢的成分是CaCO3、Mg（OH）2、Ca（0H）2 MgCO3
[方案设计]
（1）确定水垢中是否含有氢氧化钙（2）确定水垢中是否含有碳酸镁
[实验步骤]
（1）
（2）利用如图实验装置完成（2）的探究，其主要实验步骤如下：
Ⅰ．称量D、E装置总质量为400.00g
Ⅱ．按上图组装后，将3g水垢样品放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸至锥形瓶中不再产生气泡，关闭分液漏斗活塞
Ⅲ．打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为401.54g（碱石灰主要成份为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响）．
根据实验回答下列问题：
①加入样品前还应
②装置D中的化学方程式为
③装置B中生成CO2的质量为
A．一定 B．一定不 C．可能 D．无法确定
[反思延伸]
如何证明水垢中确实有氢氧化镁，小华提出了自己的想法：
另取质量为3g的水垢，加入3.65%的稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸Wg，结合以上实验结论，判断W的值满足
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[查阅资料]天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质----水垢（主要成份为碳酸盐和碱）．有关物质的溶解性见下表：
部分钙、镁化合物溶解性表（20℃）
| 阴离子 阳离子 |
OH- | CO32- | HCO3- |
| Ca2+ | 微溶 | 不溶 | 可溶 |
| Mg2+ | 不溶 | 微溶 | 可溶 |
猜想一：水垢的成分是
CaCO3、Mg（OH）2
CaCO3、Mg（OH）2
猜想二：水垢的成分是CaCO3、Mg（OH）2、Ca（0H）2
猜想三：水垢的成分是CaCO3、Mg（OH）2、MgCO3
猜想四：水垢的成分是CaCO3、Mg（OH）2、Ca（0H）2 MgCO3
[方案设计]
（1）确定水垢中是否含有氢氧化钙（2）确定水垢中是否含有碳酸镁
[实验步骤]
（1）
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 在少量研碎的水垢中加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，再滤液中加入 Na2CO3 Na2CO3 溶液 |
有 白色沉淀 白色沉淀 产生 |
水垢中有 氢氧化钙 |
Ⅰ．称量D、E装置总质量为400.00g
Ⅱ．按上图组装后，将3g水垢样品放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸至锥形瓶中不再产生气泡，关闭分液漏斗活塞
Ⅲ．打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为401.54g（碱石灰主要成份为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响）．
根据实验回答下列问题：
①加入样品前还应
检查装置气密性
检查装置气密性
，装置C的作用是吸水
吸水
，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是使二氧化碳完全进入D、E装置/被吸收
使二氧化碳完全进入D、E装置/被吸收
②装置D中的化学方程式为
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
③装置B中生成CO2的质量为
1.54
1.54
g，水垢中A
A
含MgCO3．A．一定 B．一定不 C．可能 D．无法确定
[反思延伸]
如何证明水垢中确实有氢氧化镁，小华提出了自己的想法：
另取质量为3g的水垢，加入3.65%的稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸Wg，结合以上实验结论，判断W的值满足
w＞70g
w＞70g
条件时，水垢中一定含有Mg（OH）2．
