题目内容
实验室有一瓶新配制的稀盐酸（HCl气体溶于水得到的混合物为稀盐酸），其标签的部分内容如图所示。
（1）计算该稀盐酸中氯元素的质量分数。
（2）某实验小组用这种稀盐酸测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，实验过程是：称取10g石灰石样品研成粉末，向其中加入7.3％的稀盐酸，产生二氧化碳的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。（假设样品中的杂质都不和盐酸反应）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
【答案】
（1）7.1%；（2）80%
【解析】
试题分析：（1）要计算该稀盐酸中氯元素的质量分数，就要先计算出HCl中Cl元素的质量分数，再利用稀盐酸中HCl的质量分数，计算出稀盐酸中氯元素的质量分数。
故该稀盐酸中氯元素的质量分数=
×100%=7.1%
（2）根据题意，石灰石样品与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，再结合图象可知，当石灰石样品完全反应时，生成的二氧化碳质量为3.52g，利用化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量比，结合二氧化碳的质量，可求出样品中碳酸钙的质量。
解，设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.52g
=
解得，x ="8g"
所以，石灰石样品中碳酸钙的质量分数=
×100%＝80%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%
考点：根据化学反应方程式的计算
点评：此题是关于化学方程式的计算题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力，解题的关键是根据图像找出恰好完全反应时，生成的二氧化碳气体的质量，再利用相关的化学反应，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可。
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