题目内容
某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液，锌片和铜片用导线相连，形成原电池装置．（1）若电解质溶液是稀硫酸，则发生氧化反应的是
锌
锌
极（填“锌”或“铜”，下同），溶液中的H+移向铜
铜
极，铜极上的电极反应式是2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．（2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，铜极上的电极反应式是
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则电解质溶液质量增加0.1
0.1
g．分析：（1）该装置是原电池，锌作负极，铜作正极，原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，正极上得电子发生还原反应；
（2）当电解质溶液是硫酸铜溶液时，正极上铜得电子发生还原反应，根据溶液质量的增加量和转移电子之间的关系式计算．
（2）当电解质溶液是硫酸铜溶液时，正极上铜得电子发生还原反应，根据溶液质量的增加量和转移电子之间的关系式计算．
解答：解：（1）该装置是原电池，锌失电子而作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；原电池放电时，氢离子向正极铜移动，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，
故答案为：锌，铜，2H++2e-=H2↑；
（2）该装置中，负极上锌失电子，正极上铜离子得电子生成铜，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu；负极上锌变成锌离子进入溶液，正极上析出铜，所以溶液增加的质量=
×(65-64)g/mol=0.1g，
故答案为：Cu2++2e-=Cu，0.1．
故答案为：锌，铜，2H++2e-=H2↑；
（2）该装置中，负极上锌失电子，正极上铜离子得电子生成铜，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu；负极上锌变成锌离子进入溶液，正极上析出铜，所以溶液增加的质量=
| 0.2mol |
| 2 |
故答案为：Cu2++2e-=Cu，0.1．
点评：本题考查原电池，明确原电池正负极上电极反应是解本题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
