摘要：24mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应.已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4.则元素Cr在还原产物中的化合价为( ) A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 答案: C 失2e- 解析:根据氧化剂与还原剂发生氧化还原反应.其电子得失的总数相等.设产物中Cr的化合价为x. 则Na2SO3 Na2SO4.失去电子的物质的量为:0.024L×0.05mol·L-1×2, 得(6-x)×2e- K2Cr2O7 2Cr(x).得到电子的物质的量为:0.02L×0.02mol·L-1×(6-x)×2. 所以有:0.02L×0.02mol·L-1×(6-x)×2==

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