Question

24mL 浓度为0.05mol/L的Na₂SO₃溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应．已知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价是（　　）

• A、+1
• B、+2
• C、+3
• D、+4

Answer 1

分析：n（Na₂SO₃）=0.05mol/L×0.024L=0.0012mol，n（K₂Cr₂O₇）=0.02mol/L×0.02L=0.0004mol，亚硫酸钠具有还原性，所以在反应中被氧化生成硫酸钠，K₂Cr₂O₇具有氧化性，所以在反应中得电子发生还原反应，再根据氧化还原反应中得失电子相等进行计算．

解答：解：n（Na₂SO₃）=0.05mol/L×0.024L=0.0012mol，n（K₂Cr₂O₇）=0.02mol/L×0.02L=0.0004mol，亚硫酸钠具有还原性，所以在反应中被氧化生成硫酸钠，K₂Cr₂O₇具有氧化性，所以在反应中得电子发生还原反应，
设元素Cr在还原产物中的化合价是x，根据得失电子相等，则
0.05mol/L×0.024L×（6-4）=0.0004mol×2×（6-x），
3=（6-x），所以x=+3，
故选C．

点评：本题考查了氧化还原反应的有关计算，根据氧化还原反应中得失电子相等进行解答即可，注意中K₂Cr₂O₇含有两个Cr，往往忘记乘以2而导致错误，难度不大．