摘要：7．解析:a.b不连接.未形成原电池.Cu2+与Fe在接触面上直接反应.A项正确,a.b用导线连接.铜片作正极.Cu2+在该电极上得电子.B项正确,a.b连接与否.溶液中的Cu2+均得电子发生还原反应生成Cu.Fe均失电子发生氧化反应生成Fe2+.故溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色.C项正确,a与电源正极相连时.Cu片作阳极.Cu2+向Fe电极移动.D项错误. 答案:D
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Ⅰ．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式：
Ⅱ．某小组为研究电化学原理，设计如图2的装置．请回答下列问题：
（1）a和b不连接时，铁片上发生反应的离子方程式为
（2）a和b用导线连接时，外电路中的电子是从
（3）现在要在铁片上镀一层金属铜，则a极要和直流电源的
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O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
；图1中哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀BD
BD
．
Ⅱ．某小组为研究电化学原理，设计如图2的装置．请回答下列问题：
（1）a和b不连接时，铁片上发生反应的离子方程式为
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
，此时能量转化形式主要是化学能转化为热
热
能．（2）a和b用导线连接时，外电路中的电子是从
Fe
Fe
电极流出（填“Fe”或“Cu”），SO42-
SO42-
（填Cu2+或SO42-）离子朝负极移动，Cu极所发生反应的电极反应式为Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
．（3）现在要在铁片上镀一层金属铜，则a极要和直流电源的
正
正
（填“正极”或“负极”）连接；此时铜片上发生的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．
某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（ ）
某小组为研究原电池工作原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（ ）
原电池是化学对人类的一项重大贡献．（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置．
①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑
．②a和b用导线连接，Cu极为原电池
正
正
极（填“正”或“负”），电极反应式是2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．Zn极发生氧化
氧化
（填“氧化”或“还原”）反应．溶液中H+移向Cu
Cu
（填“Cu”或“Zn”）极．③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻
6.5
6.5
g．（2）有同学向把Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？
否
否
（填“是”或“否”），理由是此反应为非氧化还原反应，且反应吸热
此反应为非氧化还原反应，且反应吸热
．
某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（ ）