Question

某小组为研究原电池工作原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（　　）

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．无论a和b是否连接，该装置中发生的反应速率是一样的

Answer 1

分析：A、铁能将金属铜从其盐中置换出来；
B、原电池中，失电子的极是负极，得电子的极是正极，往往活泼金属做负极；
C、铁和硫酸铜可以发生化学反应也可以发生电化学反应；
D、形成原电池能加速化学反应的速率．

解答：解：A、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；
B、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu，故B正确；
C、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故参政权；
D、a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，故D错误．
故选D．

点评：本题考查学生化学腐蚀和电化学腐蚀的速率知识，形成原电池能加速化学反应的速率，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大．