网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_1189760[举报]
（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在
（A）小烧杯 （B）洁净纸片 （C）直接放在托盘上
（2）滴定时，用0.2000mol?L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用
（A）甲基橙 （B）石蕊 （C）酚酞
（3）根据你所选择的指示剂，正确判断滴定终点的现象是：
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是
| 滴定次数 | 待测溶液体积（mL） | 标准酸体积 | |
| 滴定前的刻度（mL） | 滴定后的刻度（mL） | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
| 第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果
用氯化铁浸出重铬酸钾（K2Cr2O7）滴定法测定钛精粉试样中单质铁的质量分数[ω（Fe）%]，实验步骤如下：步骤1：称取试样0.100g于250mL洗净的锥形瓶中．
步骤2：加入FeCl3溶液100mL，迅速塞上胶塞，用电磁搅拌器30min．
步骤3：过滤，用水洗涤锥形瓶和滤渣各3～4次，洗液全部并入滤液中．
步骤4：将滤液稀释至500mL，再移去100mL稀释液于锥形瓶中，加入20mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸钠指示剂4滴．
步骤5：以K2Cr2O7标准溶液滴定至出现明显紫色为终点．发生的反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++Fe3++7H2O．
步骤6：重复测定两次．
步骤7：数据处理．
（1）步骤2中加入FeCl3溶液后锥形瓶中发生反应的离子方程式为
（2）步骤3中判断滤纸上残渣已洗净的方法是
（3）实验中需用到100mL浓度为0.01mol?L-1K2Cr2O7标准溶液，配置时用到的玻璃仪器有
（4）科研人员确定FeCl3溶液的最佳浓度，选用100mL不同浓度的FeCl3溶液（FeCl3溶液均过量）溶解同一钛精粉试样，其余条件控制相同，得到测定结果如图所示．则FeCl3溶液的浓度[用ρ（FeCl3）表示]范围应为
在化学分析中，为了测定某试样中FeSO4·7H2O的质量分数，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法，反应原理为：5Fe2+＋8H+＋MnO4－
5Fe3+＋Mn2+＋4H2O．高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)＝134.0]进行标定，反应原理为：5C2O42－＋2MnO4－＋16H+
10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O．
实验步骤如下：
步骤一：先粗配浓度约为1.5×10－2 mol·L－1的高锰酸钾溶液500 mL．
步骤二：称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用(1)所配高锰酸钾溶液进行滴定，从而可标定高锰酸钾溶液的浓度．经测定，c(KMnO4)＝0.0160 mol·L－1
步骤三：称取FeSO4·7H2O试样1.073 g，放入锥形瓶中，加入适量的水溶解，
步骤四：用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准溶液48.00 mL．
试回答下列问题：
(1)步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、________、________．
(2)步骤二中需要对m的大致值进行预估，你预估的依据是_______________________．
(3)本实验中操作滴定管的以下图示，正确的是________(填编号)．
(4)步骤二的滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢．试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_________________________．
(5)请在下面设计步骤四中的数据记录和数据处理表格(不必填数据)．
(6)国家标准规定FeSO4·7H2O的含量(w)：一级品100.5%≥w≥99.50%；二级品100.5%≥w≥99.00%；三级品101.0%≥w≥98.00%．试判断该试样符合国家________级品标准．
(7)测定试样中FeSO4·7H2O的含量时，有时测定值会超过100%，其原因可能是____________________
（13分）某学习小组甲利用中和反应原理和DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。请回答：
（1）实验时量取10.00mL氨水样品，配制成100mL待测氨水，则该步操作中需要的仪器有_________________（填仪器名称）。
（2）量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果_______（填“是”“否”“不能确定”）。
（3）①滴定管盛放盐酸前，要先__________________，用少量蒸馏水洗涤后，再_________________，然后加入盐酸调整液面至凹液面的最低点处于滴定管的_________________。
②向锥形瓶中滴加0.10mol·L－1的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图。
写出氨水与盐酸反应的离子方程式___________________________；该氨水样品的物质的量浓度为_____________。
（4）另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定误差，因为生成的NH4Cl 是强酸弱碱盐，会发生水解而使NH4+ 浓度下降，这样，恰好完全反应时NH4+ 浓度不是最大值，溶液导电性就不是最大值。你认为乙学习小组的结论是否正确？________，理由是___________________。
查看习题详情和答案>>
（13分）某学习小组甲利用中和反应原理和DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。请回答：
（1）实验时量取10.00mL氨水样品，配制成100mL待测氨水，则该步操作中需要的仪器有_________________（填仪器名称）。
（2）量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果_______（填“是”“否”“不能确定”）。
（3）①滴定管盛放盐酸前，要先__________________，用少量蒸馏水洗涤后，再_________________，然后加入盐酸调整液面至凹液面的最低点处于滴定管的_________________。
②向锥形瓶中滴加0.10mol·L－1的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图。
写出氨水与盐酸反应的离子方程式___________________________；该氨水样品的物质的量浓度为_____________。
（4）另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定误差，因为生成的NH4Cl 是强酸弱碱盐，会发生水解而使NH4+浓度下降，这样，恰好完全反应时NH4+浓度不是最大值，溶液导电性就不是最大值。你认为乙学习小组的结论是否正确？________，理由是___________________。