Question

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在

A

（填编号字母）上称量
（A）小烧杯        （B）洁净纸片     （C）直接放在托盘上
（2）滴定时，用0.2000mol?L^-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用

B

（填编号字母）作指示剂．
（A）甲基橙        （B）石蕊         （C）酚酞
（3）根据你所选择的指示剂，正确判断滴定终点的现象是：

滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红（或由黄色变为橙色），且半分钟内不变色

．
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是

0.4000

mol?L^-1，烧碱样品的纯度是

97.56%

．

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果

偏高

．
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果

偏高

．

Answer 1

分析：（1）易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量；
（2）酸碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂；
（3）中和滴定的滴定终点判断方法；
（4）根据C（待测）═C（标准）×V（标准）÷V（待测）计算，V（标准）用两次的平均值；
根据m=CVM计算500mL溶液中氢氧化钠的质量，再根据质量分数公式计算氢氧化钠的质量分数；
（5）根据C（待测）═C（标准）×V（标准）÷V（待测）分析误差．

解答：解：（1）易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量，防止玷污托盘．因烧碱易潮解，所以应放在小烧杯中称量，故选A；
（2）酸碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂，故选B；
（3）判断滴定终点的方法：滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红（或由黄色变为橙色），且半分钟内不变色，
故答案为：滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红（或由黄色变为橙色），且半分钟内不变色；
（4）V（标准）=[（20.50-0.40）+（24.00-4.10）]mL÷2=20.00mL，
C（待测）═

C(标准)×V(标准)

V(待测)

=

0.2000mol?L-1×0.02L

0.01L

═0.4000mol?L^-1，
    m（烧碱）═CVM═0.4000mol?L^-1×0.5L×40g/mol═8.0g
ω═

8.0g

8.2g

×100%═97.56%，
故答案为：0.4000；97.56%；
（5）①开始俯视，滴定终点平视，导致计算出的标准液体积偏大，浓度偏高，故答案为：偏高；
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，导致待测液的物质的量增加，消耗的标准液体积增大，结果偏高，故答案为：偏高．

点评：本题考查了滴定操作．操作时要规范，分析误差时要看是否影响标准体积的用量，若标准体积偏大，结果偏高；若标准体积偏小，则结果偏小；若不影响标准体积，则结果无影响，本题难度中等．