摘要：24．解:依题意由:Zn + H2SO4(稀)== ZnSO4 + H2↑知:产生2.24LH2则 固体减重了6.5g.此时消耗H2SO4为0.1mol; 则由:Zn + CuSO4 == Cu + ZnSO4 另固体减重1.0g产生硫酸铜为1mol.且由: Cu + 2H2SO4(浓) == CuSO4 + SO2↑ +2H2O知其所消耗硫酸为2 mol因此:115ml硫酸溶液中共有H2SO4为2.1 mol,其C(H2SO4)==2.1 mol/0.115L=18.2mol/L.
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下列每组的3种物质中，两边的固体均由导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是
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A．Zn|H2SO4（稀）|C
B．Cu|HNO3（稀）|Ag
C．Zn|CCl4|Cu
D．Fe|H2SO4（稀）|Fe
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B．Cu|HNO3（稀）|Ag
C．Zn|CCl4|Cu
D．Fe|H2SO4（稀）|Fe
下列化学反应，不属于氧化还原反应的是（ ）
A、2C+O2
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B、2KClO3
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C、CaCO3
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| D、Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑ |