题目内容
(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2
(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3
(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4
(4)空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O
(5)铜、金、汞、钠
下列每组物质中均有一种与其他物质在分类上不同。试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。
（1）CO2、SO2、H2O（g）、CaO
（2）H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4
（3）空气、N2、HCl、CuSO4·5H2O
（4）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3
（12分）（1）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 ②浊液、溶液、胶体、水 （2）用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 ml 0.5 mol/L的稀H2SO4，所需浓H2SO4的体积为________ml（小数点后保留一位有效数字），如果实验室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用 ml量筒，实验中还需要用到的仪器有 ，若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶进行定容________②定容时仰视刻度线 ③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯 （3）7.8g的镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为8.96L（标准状况），则此反应中转移电子的个数为________________，由镁和铝分别产生的氢气的体积之比为________________（4）取100ml的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成0.896L（标况）CO2；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为10.21g，试计算混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度是___________mol/L, Na2SO4的物质的量浓度是___________mol/L。
（15分）(I)有下列物质：①海水；②氯化钾；③四氧化三铁；④硫磺；⑤铜；⑥水；⑦新鲜的空气；⑧二氧化碳。用序号填写回答：⑴属于混合物的是___________________；⑵属于单质的是___________________⑶属于氧化物的是___________________；⑷属于化合物的是___________________⑸可以导电的是___________________。(II)下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来，填在后面：（1）NaCl、KCl、KClO3、BaCl2 ;(2)HClO、KClO3、Cl2、NaClO3 ;(3)H3PO4、NaOH、H2CO3、H2SO4 ;(4)空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O ;(5)铜、金、汞、钠、铝 。
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