酯化反应在常温下反应极慢.一般15年才能达到平衡.怎样能使反应加快呢?——青夏教育精英家教网——

摘要：酯化反应在常温下反应极慢.一般15年才能达到平衡.怎样能使反应加快呢?

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下列各组气体在常温下，极易发生非氧化还原反应而不能共存的是（）

A．氨气和氯化氢 B．硫化氢和二氧化硫

C．一氧化氮和氧气 D．氯气和硫化氢

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下列各组气体在常温下，极易发生非氧化还原反应而不能共存的是（）

A．氨气和氯化氢 B．硫化氢和二氧化硫

C．一氧化氮和氧气 D．氯气和硫化氢

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亚氯酸盐（NaClO₂）可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO₂=4ClO₂↑+H⁺+Cl^-+2H₂O．开始时，分解反应非常慢，随后突然释放出很多的ClO₂．对于以上分解速率变化的原因，下列猜测最合理的是（　　）

A．酸使亚氯酸的氧化性增强

B．溶液中的H⁺起催化剂的作用

C．溶液中的Cl^-起催化剂的作用

D．逸出的ClO₂使反应的生成物的浓度降低

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下列说法正确的是（　　）

A．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的

B．放热反应在常温下一定容易进行

C．需加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．质量数相同的原子，其化学性质也一定相同

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亚氯酸盐(NaClO₂)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，5HClO₂

4ClO₂↑+H⁺+Cl^-+2H₂O。分解时，刚加入硫酸反应缓慢，随后突然反应释放出ClO₂，这是因为( )

A.酸使亚氯酸的氧化性增强 B.溶液中的H⁺起催化作用

C.溶液中的Cl^-起催化作用 D.逸出的ClO₂使反应的生成物浓度降低

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