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用废铁屑与稀硫酸反应，可制得硫酸亚铁。在100C和500C时，FeSO4在 100 g水中的溶解度分别为20.5 g和 48.6g.常温下，从溶液中析出的晶体是FeSO4?7H2O。现取 200 ml 0.500 mol／L H2SO4溶液，将 8.00 g废铁屑加入到上述稀H2SO4中，并不断搅拌，反应约 15 min后过滤。滤液在80℃经蒸发、浓缩，冷却至10℃后析出FeSO4?7H2O晶体。
（1）若加入的废铁不是粉状而是块状，对反应的影响是 。
A．会降低反应速率 B．会减少绿矾产量
C．需要加热才反应 D．将增大反应体系的PH值
（2）反应 15 min后过滤，其目的是 。
（3）滤液中除 FeSO4和可能未反应完全的H2SO4外，最可能存在的无机杂质是 。它是由 而产生的，其检测的方法是 。
（4）设 H2SO4与铁完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至 500C时，溶液的体积约为50.0 ml，该溶液是否达饱和？试通过计算加以说明。（500C时，FeSO4饱和溶液的密度为1.36 g／cm3）
（5）若要计算在800C下将溶液蒸发至体积为70.0 ml，再冷却至100C时，所得到的FeSO4 ?7H2O的质量，你认为 （填编号），并简述所选之理由。答 。
A．前面提供的数据已经足够
B．还需要提供 100C时饱和溶液的密度： 1.42 g／cm3
C．还需要提供 800C时溶液的密度：1.30 g／cm3
D．还需要提供结晶后剩余溶液的体积：52.0 ml
(6)根据第（5）小题你的选择项（如选A则直接计算，如选B、C或D则可选用其数据）计算从100C 50.0 ml溶液中结晶析出的FeSO4?7H2O的质量。（本大题计算结果保留3位有效数字）
查看习题详情和答案>>本题含两小题，共14分。
（1）（8分）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
①将Au2O3之外的物质分别填如以下空格内，配平后标出电子转移的方向和数目。
②反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。
③纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HC1，，则还原剂与氧化剂物质的量之比为
。
（2）（6分）按要求写出有水参与的氧化还原反应的化学方程式
①水是氧化剂：
②水是还原剂：
③水既不是氧化剂也不是还原剂：
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本题共有2小题，共15分，①（9分）命名下列有机物
②（6分）有人曾提出苯除了有平面正六边形结构外，还可能有空间立体结构，例如下面的Ⅰ式和Ⅱ式：
Ⅰ式：
Ⅱ式：
（1）若以Ⅰ式为主体，其一元取代物分子中2，4，6位上的氢原子性质相同，3，5位上的氢原子性质相同。则2，4，6-三氯硝基苯的结构简式为_____________。
（2）若Ⅱ式分子生成二氯苯，其可能有的同分异构体有6种，则其四氯苯的同分异构体有_______种。
推断题（共7分）
31、现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表：
|
元素 |
性质或原子结构 |
|
A |
原子核内只有一个质子 |
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B |
单质是空气中含量最多的气体 |
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X |
原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
|
Y |
短周期元素中原子半径最大的元素 |
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Z |
最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为6 |
回答下列问题（需要用到元素符号或分子式的，请用相应元素的元素符号或分子式作答）：
（1）X元素在元素周期表中的位置是 。
（2）化合物BA4Z的电子式为 。
（3）用电子式表示Y2X的形成过程： 。
（4）将Z 单质的水溶液滴入KI溶液中，再加少量CCl4振荡，静置，CCl4层呈紫色，反应的离子方程式为 。
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