摘要：21．Fe3+和I-在水溶液中反应如下:2I-+2Fe3+2Fe2++I2. (1)当上述反应达到平衡后.加入CCl4萃取I2.且温度不变.化学反应速率 (填“增大 “减慢 或“不变 ).v(正) v(逆)填“> “< 或“＝ ). (2)该反应的正反应速率和Fe3+.I-的浓度关系为v＝kcm(I-)·cn(Fe3+)(k为常数). c(I-)/mol·L-1 c(Fe3+)/mol·L-1 v/mol·L-1·s-1 ① 0.20 0.80 0.032k ② 0.60 0.40 0.144k ③ 0.80 0.20 0.128k 通过所给的数据计算得知:在v＝kcm(I-)·cn (Fe3+)中.m.n的值为( ) A．m＝1.n＝1 B．m＝1.n＝2 C．m＝2.n＝1 D．m＝2.n＝2 I-浓度对反应速率的影响 Fe3+浓度对反应速率的影响(填“> “< 或“＝ ). 解析 (1)加入CCl4萃取了I2.减小了生成物的浓度.反应速率降低.从而使得v(正)>v将表中的三组数据代入公式v＝kcm(I-)·cn(Fe3+).得m和n的值为2和1.所以I-浓度对反应速率的影响大. 答案 C >

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