题目内容
Fe3+和I－在水溶液中的反应如下：2I－＋2Fe3+
2Fe2+＋I2(水溶液)
(1)该反应的平衡常数K的表达式为：K＝________．
当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡________移动(选填“向右”“向左”“不”)．
(2)上述反应的正向反应速率和I－，Fe3+的浓度关系为：v＝K[c(I－)]m[c(Fe3+]n(K为常数)
通过所给的数据计算得知：
在v＝K[c(I－)]m[c(Fe3+]n中，m，n的值为________
I－浓度对反应速率的影响________Fe3+浓度对反应速率的影响．(选填“大于”“小于”“等于”)
解析：
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(1)K＝ (2)C;大于 |
;向右
B、D是常见金属单质，A是一种红棕色金属氧化物，电解熔融态的C得到B单质，J是一种难溶于水的白色固体．
2Fe2++I2，有资料认为这可能是一个可逆反应。Fe3+与I－反应后的溶液显深红色，它是I2溶于KI溶液的颜色。为探究该深红色溶液中是否含Fe3+，进而证明这是否是一个可逆反应，试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表。0.1 mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸馏水。（16分）实验室由含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2O）和石膏（CaSO4·2H2O）的实验流程如图所示：
相关物质在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。
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温度（℃） |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
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石膏 |
0.32 |
0.26 |
0.15 |
0.11 |
0.07 |
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胆矾 |
32 |
44.6 |
61.8[ |
83.8 |
114 |
请回答下列问题：
（1）红褐色滤渣的主要成分是 （写化学式）。
（2）在进行操作I时的最佳温度是 ℃。
（3）从溶液中分离出产品II的操作II应为 、过滤、 、干燥。
（4）取样检验步骤中检验的是Fe3+，检验Fe3+最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN，可以检验痕量的Fe3+。还可用KI来检验：2Fe3++2I－
2Fe2++I2，有资料认为这可能是一个可逆反应。Fe3+与I－反应后的溶液显深红色，它是I2溶于KI溶液的颜色。为探究该深红色溶液中是否含Fe3+，进而证明这是否是一个可逆反应，试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表。0.1 mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸馏水。
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编号 |
实验操作 |
预期现象和结论 |
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① |
在试管中加入少量FeCl3溶液和 （填少量、过量）的KI溶液。 |
深红色如期出现 |
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② |
将试管中的混合溶液转移至 （填仪器）中，倒入一定量的 ， 。 |
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③ |
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