摘要：16．在一定温度下.反应2SO2(g)+O2(g)催化剂△2SO3(g)达到平衡时.n(SO2)?n(O2)?n(SO3)＝2?3?4.缩小体积.再次达到平衡时.n(O2)＝0.8 mol.n(SO3)＝1.4 mol.此时SO2物质的量应是( ) A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.2 mol 解析 设平衡时n(SO2).n(O2).n(SO3)分别为2x.3x.4x.变化的氧气的物质的量为y.达新平衡时n(SO2)为z.则: 2SO2+O2(g)催化剂△2SO3(g) 平1 2x 3x 4x 变 2y y 2y 平2 z 0.8 mol 1.4 mol ⇒z＝0.4 mol. 答案 A 第Ⅱ卷
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反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是一个放热反应，在一定条件下欲使SO3分解速率降低，而使SO2的物质的量增多，可采取的措施有
①从容器中取走部分 O2；②缩小容器的体积； ③升高温度； ④加催化剂； ⑤向容器中加入少量 SO2 | |
| [ ] | |
A． |
① |
B． |
①② |
C． |
⑤ |
D． |
①⑤ |
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝
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2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝
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2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述中，正确的是( )
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的( )