反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是一个放热反应.在一定条件下欲使SO3分解速率降低.而使SO2的物质的量增多.可采取的措施有 ①从容器中取走部分O2, ②缩小容器的体积, ③升高温度, ④加催化剂, ⑤向容器中加入少量SO2 [ ] A． ① B． ①② C． ⑤ D． ①⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)是一个放热反应，在一定条件下欲使SO₃分解速率降低，而使SO₂的物质的量增多，可采取的措施有 ①从容器中取走部分O₂； ②缩小容器的体积； ③升高温度； ④加催化剂； ⑤向容器中加入少量SO₂
[　　]
A．	①
B．	①②
C．	⑤
D．	①⑤

答案：A
解析：

抓住关键，SO₃分解速率降低，说明SO₃的浓度降低了，向容器中加入少量SO₂将生成更多的SO₃，分解速率将增大；同样，缩小容器的体积、升高温度、加催化剂都会使速率加大，只有从容器中取走部分O₂，会导致SO₃的浓度降低，SO₃分解速率降低．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

相关题目

在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生下列反应:

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) △H＜0，达到平衡状态后，在t₁时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。下列对t₁时刻改变条件的推断中正确的是

A．保持压强不变，升高反应温度

B．保持温度不变，增大容器体积

C．保持温度和容器体积不变，充入1molSO₃(g)

D．保持温度和压强不变，充入1molSO₃(g)

（9分）利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。T℃时反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)T℃时将3molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.1mol , 则达到平衡时SO₂的转化率为。(1分)

(2)下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是（填序号）(2分)

①SO₂的体积分数不再发生变化 ②容器内压强不再发生变化 ③容器内气体分子总数不再发生变化 ④相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成n molO₂ ⑤相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成2n molSO₃

(3) 反应（填“放出”或“吸收”）热量（用E₁、E₂或E₃表示）(2分)。

(4)若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO₂、O₂以一定压强喷到活性电极上反应。

写出两电极的电极反应式：

；。(2分) [来网]为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为 (2分)

（14分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO₂(g)+ O₂ (g) 2SO₃(g) △H< 0。查阅资料知SO₃熔点16.83℃，沸点44.8℃。
（1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂，O₂，SO₃物质的量变化如图。

①该反应的化学平衡常数表达式 K=
②该反应能自发进行的原因是   。
③据图判断，该反应处于平衡状态的时间是   。
④据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是   （用文字表达）。
（2）某化学研究学习小组用下图的装置组装设计了一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率，仪器的连接顺序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。

①为提高SO₂的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是   。
②在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO₂的转化率会   。（填“填大”“不变”或“减小”）
③用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重 m g，则本实验中SO₂的转化率为   。

在一定温度下、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是（）

A．反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) 容器内的密度不随时间变化

B．反应A₂(g)+B₂(g) 2AB(g)容器内的总压强不随时间变化

C．反应N₂+3H₂ 2NH₃容器内气体平均相对分子质量不随时间变化

D．反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)容器内气体平均相对分子质量不随时间变化

对于反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)能增大正反应速率的措施是

　A．通入大量O₂ B．增大容器容积

　C．移去部分SO₃ D．降低体系温度

试题分类