摘要：9．右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池.下列有关说法不正确的是 A．放电时正极反应为:NiOOH+H2O+e-→Ni(OH)2+OH- B．电池的电解液可为KOH溶液 C．充电时负极反应为:MH+OH-→+H2O+M+e- D．MH是一类储氢材料.其氢密度越大.电池的能量密度越高
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侯德榜先生是我国举世闻名的化工专家，他对制碱技术作出了重大贡献，他所发明的联合制碱法称作“侯氏制碱法”．右图是在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取碳酸氢钠一步的实验装置，实验步骤为：①连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品．
②先从D的分液漏斗中连续滴下浓氨水，直到产生的气体不能再在C中的饱和NaCl溶液中溶解时．再通入A中产生的气体．片刻后，烧杯中析出白色固体（碳酸氢钠）．继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生为止．
③过滤烧杯内所得的混合物，得到碳酸氢钠固体．
④向滤液中加入适量的氯化钠固体，发生反应：
NaCl（s）+NH4Cl（aq）=NaCl（aq）+NH4Cl（s），搅拌后过滤，滤出物可用作化肥．
⑤滤液再注入烧杯C中，重复使用，进行下一次制备…
试回答下列问题：
（1）检验装置A气密性的方法是
用手握住装置A的烧瓶（或微热），看到B瓶中玻璃管口和C中左边玻璃管口有气泡冒出，将手拿开，玻璃管内部形成一段水柱，说明装置A及左半部分气密性良好
用手握住装置A的烧瓶（或微热），看到B瓶中玻璃管口和C中左边玻璃管口有气泡冒出，将手拿开，玻璃管内部形成一段水柱，说明装置A及左半部分气密性良好
．（2）烧杯C中发生反应的化学方程式为
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
．（3）A中常选用的固体为
CaCO3
CaCO3
；B中应选用的液体为和NaHCO3溶液或水或饱和食盐水
和NaHCO3溶液或水或饱和食盐水
．（4）步骤②中必须先让D中发生反应，产生气体后，再让A中发生反应产生气体，原因是
NH3在水中的溶解度比CO2大，先通NH3有利于吸收更多的CO2，从而生成更多的NaHCO3
NH3在水中的溶解度比CO2大，先通NH3有利于吸收更多的CO2，从而生成更多的NaHCO3
．（5）步骤④是在较高温度（如60℃）下还是在较低温度下（如0℃～10℃）下进行合适？
较低
较低
（填“较高”或“较低”）（6）步骤④中所得的氯化铵晶体中常含有少量的氯化钠和碳酸氢钠（约占5%～8%），请设计简单的实验证明所得固体的成分大部分是氯化铵．简要写出操作方法、现象和结论．
取少量样品于试管中，用酒精灯加热，看到试管上端有白烟生成（或试管口有白色晶体），最后剩余极少量的固体，从而证明所得固体的成分大部分是氯化铵
取少量样品于试管中，用酒精灯加热，看到试管上端有白烟生成（或试管口有白色晶体），最后剩余极少量的固体，从而证明所得固体的成分大部分是氯化铵
．（1）在T1℃时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN2、3 molH2及少量固体催化剂，发生反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) DH＜0，10min时各物质的浓度不再变化，测得NH3物质的量为0.4mol。
①该反应在0~10min时间内H2的平均反应速率为 mol·L－1·min－1，N2的转化率为 。
②在T1℃时，若起始时在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1molNH3，则达到平衡时NH3的物质的量为 （填选项字母）
A．大于0.4mol B．等于0.4mol C．小于0.4mol
③右图是在T1℃时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的
变化曲线，请在该图中补画出该反应在T２℃(T2＞T1)时的H2
体积分数随时间t的变化曲线。
（2）明矾可做净水剂是因为（用离子方程式表示） ；
向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液发生反应的离子
方程式为 。
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右图是在待镀铁制品上镀铜的实验装置，则下列说法正确的是（ ）