摘要：(2012·湖北部分重点中学联考)下列对化学键的认识正确的是( ) A.化学变化中一定存在化学键的断裂和形成,物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成 B.化学键可以使原子相结合,也可以使离子相结合 C.断裂化学键要放出能量,形成化学键要吸收能量 D.离子键.共价键.金属键.氢键均属于化学键
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(2010·武汉部分重点中学联考)已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是( )
A．该溶液的温度高于25℃
B．由水电离出来的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1
C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)
D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
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(2010·武汉部分重点中学联考)已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是( )
A．该溶液的温度高于25℃
B．由水电离出来的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1
C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)
D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
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(2010·武汉部分重点中学联考)已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是( )
| A．该溶液的温度高于25℃ |
| B．由水电离出来的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1 |
| C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－) |
| D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 |
（2012?长春三模）A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）．（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．
①反应Ⅲ的离子方程式是
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
．②同浓度的B与C溶液的pH
Na2CO3
Na2CO3
＞NaHCO3
NaHCO3
（用化学式表示），原因是水解呈碱性，且Na2CO3水解程度大于NaHCO3
水解呈碱性，且Na2CO3水解程度大于NaHCO3
．③B溶液中除H+外其它离子浓度的大小关系为
c（Na+ ）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
c（Na+ ）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
．（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
①反应Ⅱ的离子方程式是
Fe+2Fe2+═3Fe3+
Fe+2Fe2+═3Fe3+
．②B可作净水剂，其原因是
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
（用离子方程式表示）．D的一种钠盐为Na2DO4不仅可以对水进行杀菌消毒，且消毒后还有净化水的功效，请说明原因Na2FeO4利用其氧化性进行杀菌消毒，从而生成三价铁离子，水解生成氢氧化铁胶体从而达到净水作用
Na2FeO4利用其氧化性进行杀菌消毒，从而生成三价铁离子，水解生成氢氧化铁胶体从而达到净水作用
．（2012?四川）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀．
请回答下列问题：
（1）B中所含元素位于周期表中第
（2）A在B中燃烧的现象是
（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是
（4）G+J→M的离子方程式是
（5）Y受热分解的化学方程式是
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请回答下列问题：
（1）B中所含元素位于周期表中第
三
三
周期，ⅦA
ⅦA
族．（2）A在B中燃烧的现象是
气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并有白雾产生
气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并有白雾产生
．（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是
2：1
2：1
．（4）G+J→M的离子方程式是
3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓
3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓
．（5）Y受热分解的化学方程式是
4Fe（NO3）3
2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑
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4Fe（NO3）3
2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑
．
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