Question

(2010·武汉部分重点中学联考)已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄===Na^＋＋H^＋＋SO₄^2－。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是(　　)

A．该溶液的温度高于25℃

B．由水电离出来的c(H^＋)＝1×10^－10mol·L^－1

C．c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(SO₄^2－)

D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

 

Answer 1

D

解析:蒸馏水是中性的，c(H^＋)＝c(OH^－)＝1×10^－6mol·L^－1，则该温度下K_w＝c(H^＋)×c(OH^－)＝1×10^－6×1×10^－6＝1×10^－12>1×10^－14，所以，该溶液的温度高于25℃。在蒸馏水中加入NaHSO₄，相当于加入强酸，水的电离被抵制，溶液中的

c(H^＋)＝c(H^＋)_(酸)＋c(H^＋)(H₂O)，而c(H^＋)(H₂O)＝c(OH^－)_(溶液中)＝＝1×10^－10(mol·L^－1)，又因为c(H^＋)_(酸)＝c(SO₄^2－)，所以，c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(SO₄^2－)。pH＝12的NaOH溶液中c(OH^－)＝ mol·L^－1＝1(mol·L^－1)，当向pH＝2的溶液中加入等体积的1 mol·L^－1的NaOH溶液后，OH^－过量，所得溶液呈碱性。