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（1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：
（2）泡沫灭火剂中装有Al2（SO4）3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂．写出使用时发生反应的离子方程式：
（3）火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ?mol-1；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g），△H=-534KJ?mol-1
则N2H4和NO2反应的热化学方程式为
（4）常温下，设pH 均为6的H2SO4和A12（SO4）3溶液中由水电离出的c（H+）分别为c1、c2，则
| c1 | c2 |
（5）常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL与PH=1的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．若所得混合溶液PH=12，则a：b=
科学解释能力是科学素养的重要组成部分。下列对实验现象或操作的解释不合理的是( )
操作及现象 解释
A 在AgI饱和溶液中滴加0.1mol·L—1NaCl溶液，出现白色沉淀 AgCl的溶解度或Ksp比AgI小，生成更难溶的AgCl沉淀
B 盛放浓NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞久后，瓶塞很难打开 NaOH腐蚀玻璃，生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起
C 配制FeC13溶液时加入适量盐酸酸化 抑制Fe3+水解，防止所配制溶液变浑浊
D 将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性使石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，使溶液褪色
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科学解释能力是科学素养的重要组成部分。下列对实验现象或操作的解释不合理的是
操作及现象 解释
A 在AgI饱和溶液中滴加0.1mol·L—1NaCl溶液，出现白色沉淀 AgCl的溶解度或Ksp比AgI小，生成更难溶的AgCl沉淀
B 盛放浓NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞久后，瓶塞很难打开 NaOH腐蚀玻璃，生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起
C 配制FeC13溶液时加入适量盐酸酸化 抑制Fe3+水解，防止所配制溶液变浑浊
D 将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性使石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，使溶液褪色
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| 选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
| A | 取酸雨试样，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀 | 该酸雨试样中一定含有H2SO3 |
| B | 在有镀层的铁片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1mol/L盐酸，2h后滴入KSCN溶液，无红色出现 | 可能是镀锡的马口铁片 |
| C | 某无色溶液，加银氨溶液，水浴加热，有银镜生成 | 溶液中一定含有醛类化合物 |
| D | 配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒 | 抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+ |
回答下列问题：
（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是
（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：
（3）检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是：
（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH．若溶液中c（Sn2+）=1.0mol?L-1，则室温下应控制溶液pH
（5）酸性条件下，SnSO4还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：
（6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解释其原因：