摘要： 下列图示与对应的叙述相符的是( ) A. 图1表示同温度下,pH=1的盐酸和醋酸分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强 B. 图2表示用0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液所得的滴定曲线 C. 图3表示压强对可逆反应2A3C的影响,乙的压强比甲的压强大 D. 据图4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
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下列图示与对应的叙述相符的是
| A．图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂 |
B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O2 2SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积 |
| C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全 |
| D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸 |
下列图示与对应的叙述相符的是 
| A．图1中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化 |
| B．图2表示用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由曲线可确定③的酸性最强 |
| C．图3为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 |
| D．图4表示将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，二者 pH的变化 |
下列图示与对应的叙述相符的是
A．图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B．向溶质为1mol的NaOH溶液中通入CO2，随着CO2气体的通入，溶液中水电离出的c(H+)有如上图2变化关系
C．如上图2所示，水电离出c(H+)达到最大值时，溶液中各离子浓度大小分别为
c(Na+)＞c(OH－)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(H+)
D．用0．0l00mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0．1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－
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下列图示与对应的叙述相符的是：
???? ??????? ???? 图1????????????? 图2???????????? 图3???????????????? 图4
A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液PH随加水量的变化，则NaA溶液的PH小于同浓度的NaB溶液的PH。
B．图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数 B﹥Ａ。
C．图3表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应。
D．图4表示将1.000 mol/L氨水滴入20.00mL1.000 mol/L盐酸中，溶液PH和温度随加入氨水体积变化曲线
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