题目内容
下列图示与对应的叙述相符的是：
???? ??????? ???? 图1????????????? 图2???????????? 图3???????????????? 图4
A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液PH随加水量的变化，则NaA溶液的PH小于同浓度的NaB溶液的PH。
B．图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数 B﹥Ａ。
C．图3表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应。
D．图4表示将1.000 mol/L氨水滴入20.00mL1.000 mol/L盐酸中，溶液PH和温度随加入氨水体积变化曲线
A
【解析】
试题分析：pH相同的酸，根据图象知，溶液稀释相同倍数后，A的pH大于B，所以HA的酸性比HB的酸性强，根据越弱越水解，B－的水解程度比A－水解程度大，NaA溶液的PH小于同浓度的NaB溶液的PH。，故A正确；在t1℃时，A、B的饱和溶液中，溶质质量分数=
，而二者此温度溶解度相等，故他们的溶质质量分数也相等．升温时，两种物质的溶解度都随温度的升高而变大，溶液均变为不饱和溶液，都没有晶体析出，即溶质质量分数均不变，故B错误；图象分析先拐先平，温度高T2先达到平衡则T2＞T1，纵轴是甲醇的物质的量，温度越高，甲醇越少，依据平衡移动原理分析判断，则说明可逆反应CO2+3H2
CH3OH+H2O向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，△H＜0，，故C错误；将1.000 mol/L氨水滴入20.00mL1.000 mol/L盐酸中，起始pH值显酸性，应该在7的下面，故D错误；故选A。
考点：考查化学图像。
A、图 所示，反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g），b的压强一定比a大 | B、图 表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂 | C、图 所示，t1℃时质量分数均为20%的甲乙两种溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等 | D、图 所示，用水稀释PH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a |