某可逆反应的反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题。

（1）若E₁=215kJ?mol^-1，E₂=625kJ?mol^-1，则该反应的热化学方程式为                                                    。

（2）当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率            

（填“增大”“减小”或“不变”），原因 是                                        。

（3）该反应的平衡常数表达式为K=        ，升高温度平衡常数K        （填“增大”、“减小”、“不变”或“可能增大，也可能减小”）。

（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则        （用字母代号填空）。

A．E₁减小，E₂减小，反应热不变     B．E₁减小，E₂减小，反应热减小

C．E₁减小，E₂增大，反应热减小     D．E₁增大，E₂增大，反应热增大

（5）在一个容积不变的容器中加入一定量的A和B发生上述反应，下列图像符合该反

  应的是____     （填序号）（图中v是速率、∅为气体D的体积分数，T为温度）

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）右图是N₂和H₂反应生成2 mol NH₃过程中能量变

化示意图，写出生成NH₃的热化学方程式：

_____________________________________________

___________________________。

（2）由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化

学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过

程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

已知反应N₂(g)＋3H₂(g)??2NH₃(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1。

试根据表中所列键能数据估算a的数值：________。