摘要： 下图为利用海水制备部分物质的过程. 下列有关说法正确的是( ) A. 制取NaHCO3的反应利用的是NaHCO3的溶解度小于NaCl的性质 B. 用澄清石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 C. 在第③.④.⑤步中.溴元素均被氧化 D. 加热MgCl2溶液制取无水氯化镁
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（2012?延边州模拟）工业生产中常利用连续生产等方法来提高生产效率，降低成本．图1是工业合成氨与制备硝酸的流程：
（1）简述原料气N2、H2的来源：
（2）下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是：
A．浓硫酸 B．氯化钙 C．氯化镁 D．生石灰
（3）氨气和氧气145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图2所示）：
4NH3+5O2?4NO+6H2O K1=1×1053（900℃）
4NH3+3O2?2N2+6H2O K2=1×1067（900℃）
温度较低时以生成
（4）尾气处理时，小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NO和NO2的去除率高达99.95%．其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（NH2）2]反应生成CO2和N2，请写出有关反应的化学方程式：
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（1）简述原料气N2、H2的来源：
N2来源于空气，H2来源于焦炭与水蒸气的反应
N2来源于空气，H2来源于焦炭与水蒸气的反应
．（2）下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是：
A
A
．A．浓硫酸 B．氯化钙 C．氯化镁 D．生石灰
（3）氨气和氧气145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图2所示）：
4NH3+5O2?4NO+6H2O K1=1×1053（900℃）
4NH3+3O2?2N2+6H2O K2=1×1067（900℃）
温度较低时以生成
N2
N2
为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因：生成NO的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO的产率下降
生成NO的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO的产率下降
，吸收塔中需要补充空气的原因：进一步与NO反应生成硝酸
进一步与NO反应生成硝酸
．（4）尾气处理时，小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NO和NO2的去除率高达99.95%．其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（NH2）2]反应生成CO2和N2，请写出有关反应的化学方程式：
NO+NO2+H2O═2HNO2
NO+NO2+H2O═2HNO2
，CO（NH2）2+2HNO2═CO2↑+2N2↑+3H2O
CO（NH2）2+2HNO2═CO2↑+2N2↑+3H2O
．（2012?延边州模拟）下表是实验室制备气体的有关内容：
（1）从反应原理看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是
（2）根据表中所列制氯气的实验原理，从图1装置中选择合适的气体发生装置可以是
（3）若用表中的实验原理制备NH3，则化学方程式为：
（4）制备Cl2需用10mol?L-1的盐酸100mL，现用12mol?L-1的盐酸来配制．
①为提高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可选用图2的
②配制过程中，除图1所列仪器外，还需要的仪器有
（5）请从反应原理、条件及反应物的聚集状态出发，写出能用图1中C发生装置制备的3种气体的化学式：
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| 编号 | 实验内容 | 实验原理 | 气体发生装置 |
| ① | 制氧气 | H2O2→O2 | |
| ② | 制氨气 | NH4Cl→NH3 | |
| ③ | 制氯气 | HCl→Cl2 |
（1）从反应原理看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是
③
③
（写编号），明显不同于其他两种气体的是②
②
（写编号）．（2）根据表中所列制氯气的实验原理，从图1装置中选择合适的气体发生装置可以是
A或D
A或D
．（3）若用表中的实验原理制备NH3，则化学方程式为：
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
| ||
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
| ||
（4）制备Cl2需用10mol?L-1的盐酸100mL，现用12mol?L-1的盐酸来配制．
①为提高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可选用图2的
C
C
（填字母）；②配制过程中，除图1所列仪器外，还需要的仪器有
100mL容量瓶，玻璃棒，胶头滴管
100mL容量瓶，玻璃棒，胶头滴管
（填仪器名称）．（5）请从反应原理、条件及反应物的聚集状态出发，写出能用图1中C发生装置制备的3种气体的化学式：
CO2，H2，H2S
CO2，H2，H2S
．（2012?延边州模拟）物质A～M有如图1所示的转化关系．图中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素，其他信息见下表：
（1）写出H的电子式：
．
（2）常温下测得一定浓度的C溶液的pH=11，用离子方程式表示其原因：
（3）写出向C溶液中通入过量CO2的离子方程式：
（4）金属铜与L浓溶液反应生成K，该反应的化学方程式是：
若标准状况下，生成K的体积为56L，此时转移的电子数为
（5）电解饱和J溶液产物之一为Y2，将一定量的Y2 通入一定浓度的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应时（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图2所示．写出该氢氧化钾溶液中通入Y2的总化学方程式：
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| 编号 | 信 息 |
| 1 | D为地壳中含量最高的元素组成的单质 |
| 2 | E为酸性氧化物，不溶于水，能与某种酸反应 |
| 3 | F不溶于水，F用于制备干燥剂以及催化剂的载体 |
| 4 | H为淡黄色固体化合物 |
| 5 | 电解饱和J溶液是工业生产中的重要反应 |
| 6 | C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素 |
| 7 | K为酸雨的主要成分 |
（1）写出H的电子式：
（2）常温下测得一定浓度的C溶液的pH=11，用离子方程式表示其原因：
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
．（3）写出向C溶液中通入过量CO2的离子方程式：
AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
．（4）金属铜与L浓溶液反应生成K，该反应的化学方程式是：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
| ||
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
| ||
若标准状况下，生成K的体积为56L，此时转移的电子数为
5NA
5NA
，为了防止K对环境的污染，实验室常用氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
试剂来吸收．（5）电解饱和J溶液产物之一为Y2，将一定量的Y2 通入一定浓度的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应时（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图2所示．写出该氢氧化钾溶液中通入Y2的总化学方程式：
5Cl2+10KOH═7KCl+2KClO+KClO3+5H2O
5Cl2+10KOH═7KCl+2KClO+KClO3+5H2O
．（2012?延边州模拟）某链状烃A的蒸汽密度是相同条件下氧气的2.625倍，在一定条件下1mol A与1molHCl加成只能得到Q1，1mol A与1molH2加成可以得到烷烃P，P在光照条件下与氯气发生取代反应，只得到两种一氯代烃Q1和Q2．
（1）A的分子式为
（2）Q1的结构简式为
（3）在如图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体，反应②的化学方程式为
．
（4）E1的同分异构体很多，其中属于酯类、核磁共振氢谱中只有两种氢的同分异构体有
（5）E2的结构简式是
；④的反应类型是
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（1）A的分子式为
C6H12
C6H12
；（2）Q1的结构简式为
（CH3）2CClCH（CH3）2
（CH3）2CClCH（CH3）2
；（3）在如图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体，反应②的化学方程式为
（4）E1的同分异构体很多，其中属于酯类、核磁共振氢谱中只有两种氢的同分异构体有
2
2
种，写出其中一种的结构简式（CH3）3CCOOCH3或CH3COOC（CH3）3
（CH3）3CCOOCH3或CH3COOC（CH3）3
．（5）E2的结构简式是
加成反应
加成反应
．