摘要： (1) 1s22s22p63s23p63d9 (2) sp2 平面三角形 3 (3) N2 CN-(或)

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根据下列电子排布式，指出各表示何种粒子：?

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶(阳离子)_____________________

(2)1s²2s²2p⁵_____________________

(3)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶(阴离子)_____________________

(4)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶(原子)_____________________

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已知：元素A的原子外围电子排布式为nSⁿnPⁿ⁺¹，元素B的+2价离子电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3P⁶，元素D的原子第二电子层上只有一个空轨道，元素E的原子最外层电子数是内层电子数的3倍．G为短同期元素，且与E同族．所有气态氢化物中X的氢化物最稳定．
（1）E、G、X电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）

A、E、X第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）

（2）E、G、X形成的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）

（3）比较下列物质熔沸点高低（用化学式表示）BE和BG

；E和G分别形成的最简单氢化

；D和同族、短同期元素Y分别形成的最简单氢化物

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R³⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，下列有关R的说法错误的是（　　）

A、R原子的最外层有2个电子

B、R元素在元素周期表中所处的位置为d区，第4周期ⅢB族

C、R原子的3d轨道上有1个未成对电子

D、价层电子排布为4s²4p¹

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下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素有

（填所选字母）．用电子式表示G和I形成的化合物的形成过程：

（2）写出元素L的基态原子的电子排布式

1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰4s¹

1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰4s¹

．
（3）某元素的特征电子排布式为（n+1）s^n（n+1）p^n-1，在上周期中，与该元素为对角线关系的元素形成的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑

Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑

（4）比较M的氢化物与同族第二周期元素所形成的氢化物稳定性由高到低的顺序为

（用化学式表示），并说明理由

同主族从上到下原子半径依次增大，氢化物的稳定性同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱

同主族从上到下原子半径依次增大，氢化物的稳定性同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱

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R³⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，下列有关R的说法错误的是

A.
R原子的最外层有2个电子
B.
R元素在元素周期表中所处的位置为d区，第4周期ⅢB族
C.
价层电子排布为4s²4p¹
D.
R原子的3d轨道上有1个未成对电子

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