Question

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

M

试回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素有

J K L

（填所选字母）．用电子式表示G和I形成的化合物的形成过程：

（2）写出元素L的基态原子的电子排布式

1S²2S²2P⁶3S²3P⁶ 3d¹⁰4s¹

．
（3）某元素的特征电子排布式为（n+1）s^n（n+1）p^n-1，在上周期中，与该元素为对角线关系的元素形成的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑

（4）比较M的氢化物与同族第二周期元素所形成的氢化物稳定性由高到低的顺序为

NH₃＞AsH₃

（用化学式表示），并说明理由

同主族从上到下原子半径依次增大，氢化物的稳定性同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱

．

Answer 1

分析：（1）d区元素是元素周期表中第3至第12列元素．这些元素中具有最高能量的电子是填在d轨道上的．这些元素有时也被称作过渡金属；依据周期表结构分析判断，G为镁，I氯元素，镁和氯气反应生成了氯化镁，结合电子式书写方法写出形成离子化合物MgCl₂的形成过程；
（2）元素L为铜元素，铜元素原子的基态原子的电子排布式，根据基态电子排布式的书写方法来回答；
（3）特征电子排布式为（n+1）s^n（n+1）p^n-1，s亚层有2个电子，判断第三电子层内有3个电子，判断为金属铝；在上周期中与铝元素为对角线关系的元素形成的单质为Be；
（4）依据周期表结构分析判断元素位置，结合周期表中的存在的递变规律分析解答．

解答：解：（1）d区元素是元素周期表中第3至第12列元素．这些元素中具有最高能量的电子是填在d轨道上的．这些元素有时也被称作过渡金属；依据周期表结构可知，JKL为d区的元素；氯化镁是由1个镁原子和2个氯原子通过离子键形成的，形成过程为：，
故答案为：J K L；；
（2）铜原子第三层轨道的亚层排到d亚层有10个电子，第四层轨道的亚层排到s亚层有1个电子，其他之前的亚层都满了，因而铜原子核外电子依次为2、8、18、1个，共29个，铜是29号元素，基态原子的电子排布式为：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶ 3d¹⁰4s¹，故答案为：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶ 3d¹⁰4s¹；
（3）依据特征电子排布式为（n+1）s^n（n+1）p^n-1，s亚层有2个电子，判断第三电子层内有3个电子，判断为金属铝；在上周期中与铝元素为对角线关系的元素形成的单质为Be；与氢氧化钠反应的离子方程式可以依据铝和氢氧化钠反应的原理分析写出，离子方程式为：Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑，故答案为：Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑；
（4）依据周期表结构分析判断，M的氢化物为AsH₃，与同族第二周期元素所形成的氢化物为NH₃，同主族从上到下原子半径依次增大，氢化物的稳定性同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，稳定性由高到低的顺序为：NH₃＞AsH₃；
故答案为：NH₃＞AsH₃；同主族从上到下原子半径依次增大，氢化物的稳定性同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱．

点评：本题考查了周期表的结构应用，原子结构的分析判断，元素性质的应用，周期表中，元素的推断，规律的应用是解题关键，题目难度中等．