CH₃COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：

（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸     ▲    醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）将100mL 0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液与50mL 0.2mol·L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈     ▲    性，原因     ▲    （用离子方程式表示）。

（3）已知某混合溶液中只含有CH₃COO^-、H⁺、Na⁺、OH^-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH₃COO^-)> c(H⁺)> c(Na⁺)> c(OH^-)，则该溶液中含有的溶质为     ▲    。

（4）已知Ka(CH₃COOH)= 1.76×10^-5 ，Ka(HNO₂)= 4.6×10^-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH₃COOH和HNO₂，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者   ▲   后者（填“>，<或=”）

（5）已知25℃时，0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由    ▲     。

将物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知该溶液c(CN^－)<c(Na⁺) ，下列关系式正确的是

A．c(H⁺)>c(OH^－)                        B．c(HCN)<c(CN^－) 

C．c(CN^－)+c(OH^-)=0.1mol·L^－1          　D．c(HCN)+c(CN^－)  =0.2mol·L^－1

用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3mol·L^－1的NaCl溶液和300mL 0.2mol·L^－1的AgNO₃溶液，当产生0.56L（标况）Cl₂时，停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（混合后溶液体积为500mL）。

A. 1.4                          B. 5.6                           C. 7                             D. 12.6

下列表述或判断正确的是                                                                                    （    ）

       A．25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na⁺)=c(NH⁺₄)

       B．相同条件下，等物质的量浓度的①NaCl溶液②NaOH溶液③HCl溶液中，由水电离出的c(H⁺)：③>①>②

       C．在Na₂CO₃、NaHCO₃两种溶液中，离子种类不相同

       D．25℃时，浓度为0.2mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡

下列关于100mL 0.2 mol·L^－1 BaCl₂溶液的说法正确的是

    A. 溶液中Cl^－总数为0.02N_A（N_A表示阿伏加德罗常数的值）

    B. 溶液中Ba²⁺的物质的量浓度为0.4 mol·L^－1

    C. 与500mL 0.2mol·L^－1 NaCl溶液中Cl^－的浓度相等

    D. 与10mL 0.4mol·L^－1 KCl溶液中Cl^－的浓度相等