将物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液.已知该溶液c(CN-)<c(Na+) .下列关系式正确的是 A．c(H+)>c(OH-) B．c(HCN)<c(CN-) C．c(CN-)+c(OH-)=0.1mol·L-1 D．c(HCN)+c(CN-) =0.2mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知该溶液c(CN^－)<c(Na⁺)，下列关系式正确的是

A．c(H⁺)>c(OH^－) B．c(HCN)<c(CN^－)

C．c(CN^－)+c(OH^-)=0.1mol·L^－1 　D．c(HCN)+c(CN^－) =0.2mol·L^－1

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C．c（CN^-）+c（OH^-）=0.1mol?L^-1

D．c（HCN）+c（CN^-）=0.2mol?L^-1

一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。

（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍：

则该反应的△H 0（选填“>” 或“<”）。

（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：

C（s）+O₂(g)=CO₂(g) △H₁=-393.5kJ.mol^-1

CO₂（g）+C(s)=2CO(g) △H₂=+172.5kJ.mol^-1

S（s）+O₂(g)=SO₂(g) △H₃=-296.0kJ.mol^-1

请写出CO除SO₂的热化学方程式。

（3）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H₂O CO₂(g)+H₂（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H₂O的物质的量都是0.60mol,5min末达到平衡，则此时CO的转化率为，H₂的平均生成速率为。

（4）下图中图1是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li₂CO₃_和Na₂CO₃熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。

回答下列问题：

①写出A极发生的电极反应式。

②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与极（填“C”或“D”）相连。

③当消耗标准状况下2.24LCO时，C电极的质量变化为。

25 ℃时，在20 mL的盐酸中，逐滴加入0.2 mol·L^-1的氨水，溶液的pH与氨水体积关系如图所示，则下列说法正确的是

A．滴加前盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L^-1

B．B点的横坐标a=10

C．A、B间的任一点，溶液都有c（Cl^－）>c（NH₄⁺）> c （H^＋）> c（OH^－）

D．如果将氨水换为NaOH溶液，则滴加20mL时溶液的pH一定小于C点的pH

（1）在25 ℃时，1 mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，c(N)由小到大的顺序是______________________。

（2）用物质的量都是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa在常温下配成1 L混合溶液，已知其中的c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)，则对该混合溶液的下列判断中正确的是( )

①c(H⁺)＞c(OH^-) ②c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=0.2 mol·L^-1③c(CH₃COO^-)＜c(CH₃COOH)

④c(CH₃COOH)+c(OH^-)=0.1 mol·L^-1

A.只有② B.①和② C.①②③ D.全部正确

（3）向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：

A.逐渐减小 B.逐渐增大 C.先逐渐增大而后减小 D.先逐渐减小而后增大

你的选择是______(填正确选项标号)，试用化学方程式和简要文字说明理由__________。

(4)常温下将0.010 mol CH₃COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判断：

①溶液中共有_______种粒子(包括分子和离子)；

②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是________和_________；

③溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)－n(H⁺)=______________mol。

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