摘要： 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A. 已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1 B. 已知:NaOHNaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的热量 C. 已知:2C(s)+2O2(g)2CO2(g) ΔH=a; 2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=b,则a>b D. 已知:CC ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
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（2013?四川）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
| ||||||||||||||
（2013?湖南模拟）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥简单离子半径由大到小的顺序为
（2）⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
（3）由表中①④元素的原子按1：1组成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化剂为（填序号）
a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
（4）图中 A～F是由部分上表中元素组成的单质或化合物，其中A、B、C为单质，转化关系如下：
Ⅰ．若B为黄色固体，A为原子半径最小的原子组成的单质，C为双原子分子组成的单质，E能使品红溶液褪色．
①F的电子式为
．
②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等，则起始参加反应的A和C的物质的量之比是
Ⅱ．若D为淡黄色固体，焰色反应为黄色，组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍．
①下列关于D的说法正确的是
a．能与水发生化合反应
b．既有氧化性，又有还原性
c．既含离子键，又含非极性共价键
d．是一种碱性氧化物
②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解，则阳极反应式是
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| 族 周期 |
IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||
O2-＞Na+＞Al3+
O2-＞Na+＞Al3+
．（2）⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
．（3）由表中①④元素的原子按1：1组成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化剂为（填序号）
ab
ab
．a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
（4）图中 A～F是由部分上表中元素组成的单质或化合物，其中A、B、C为单质，转化关系如下：
Ⅰ．若B为黄色固体，A为原子半径最小的原子组成的单质，C为双原子分子组成的单质，E能使品红溶液褪色．
①F的电子式为
②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等，则起始参加反应的A和C的物质的量之比是
2：1
2：1
．Ⅱ．若D为淡黄色固体，焰色反应为黄色，组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍．
①下列关于D的说法正确的是
bc
bc
（填字母）．a．能与水发生化合反应
b．既有氧化性，又有还原性
c．既含离子键，又含非极性共价键
d．是一种碱性氧化物
②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解，则阳极反应式是
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
．（2013?天津模拟）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为
（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为
．在酸性溶液中该物质能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式
（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．
①写出D溶液与G反应的化学方程式
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：
③常温下，若电解1L 0.1mol/L A溶液，一段时间 后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为
④若图中各步反应均为完全转化，则混合物X中含有的物质有
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（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
Na＞Cl＞F
Na＞Cl＞F
．（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为
HClO4
HClO4
＞H2SO4
H2SO4
．（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
．（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．
①写出D溶液与G反应的化学方程式
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：
取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化的）硝酸银溶液有白色沉淀生成
取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化的）硝酸银溶液有白色沉淀生成
．③常温下，若电解1L 0.1mol/L A溶液，一段时间 后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为
0.01
0.01
mol．④若图中各步反应均为完全转化，则混合物X中含有的物质有
Al（OH）3、H2O、NaCl
Al（OH）3、H2O、NaCl
．(08嘉定区期末) 下表表示的是元素周期表中短周期元素，根据要求回答下列问题：
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| ① |
| ② |
| ③ | ④ |
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⑤ |
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| ⑥ | ⑦ |
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（1）写出②元素原子的结构示意图 。
（2）④⑥元素气态氢化物的稳定性比较 > （写化学式）
（3）③号元素与其他元素可形成10个电子的阳离子和阴离子，其离子符号分别为 、 。
（4）地壳中的主要元素之一是制计算机芯片的主要成分，在上表中某位置写出该元素（用元素符号表示）。该元素的氧化物的晶体类型是 ，微粒间的化学键或作用力类型是 。
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