Question

（2013?四川）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 实验编号 起始浓度/（mol?L-1） 反应后溶液的pH c（HA） c（KOH） ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判断不正确的是（　　）

• A．实验①反应后的溶液中：c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B．实验①反应后的溶液中：c（OH^-）=c（K⁺）-c（A^-）=

  Kw

  1×10-9

  mol/L
• C．实验②反应后的溶液中：c（A^-）+c（HA）＞0.1 mol/L
• D．实验②反应后的溶液中：c（K⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析：室温下，将等体积等浓度的HA和KOH混合（忽略体积变化），溶液呈碱性，说明该酸是弱酸，
A．根据盐的类型确定溶液中离子浓度的相对大小；
B．根据电荷守恒计算氢氧根离子浓度；
C．当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱的浓度；
D．根据电荷守恒确定离子浓度关系．

解答：解：室温下，将等体积等浓度的HA和KOH混合（忽略体积变化），溶液呈碱性，说明该酸是弱酸，
A．溶液中存在电荷守恒，即c（K⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），该盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），水的电离较微弱，所以c（A^-）＞c（OH^-），故A正确；
B．溶液中存在电荷守恒，即c（K⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），c（OH^-）-c（H⁺）=c（K⁺）-c（A^-）=

Kw

1×10-9

mol/L-10^-9 mol/L，故B错误；
C．当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱，
根据物料守恒得c（A^-）+c（HA）＞0.1 mol/L，故C正确；
D．溶液中存在电荷守恒，即c（K⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），溶液呈中性，即c（OH^-）=c（H⁺），则c（K⁺）=c（A^-），中性溶液中水的电离较微弱，所以c（A^-）＞c（OH^-），故D正确；
故选B．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，根据电荷守恒和微粒守恒来分析解答即可，易错选项是C，难度较大．