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（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡
（2）甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为：CH4+H2O=CO+3H2．已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池．请写出该电池的正极反应式
（5）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=a的H2SO4溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=
（6）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显
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| a-0.01 |
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运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应 ，在2 L密闭容器中通入2 mol的N2和6 mol的H2，5 min时反应达到平衡，此时容器内的压强变为原来的3/4，0—5min该反应的化学反应速率为V(H2)= ，N2的转化率= ，化学平衡常数K= 。
（2）NH3 (g)与CO2(g)经过两步反应生成尿素〔CO(NH2)2〕，两步反应的能量变化示意图如下：
则NH3(g) 与CO2(g) 反应生成尿素的热化学方程式为 。
（3）用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为
，
按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是 （填字母）
A．温度：T1 > T2 > T3
B．平衡常数：
C．平衡常数：
D．正反应速率：
E. 平均摩尔质量：
(4)在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中C(NH+4)=C(Cl?)，则溶液显（ ）性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。
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（15分）Ⅰ某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
（1）提出假设：①该反应的气体产物是CO2。②该反应的气体产物是CO。③该反应的气体产物是 
（2）设计方案：如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
（3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。
①请写出该反应的离子方程式： 。
②下列装置可用于实验室制取氮气的是 。
（4）实验操作及实验现象：
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3．20g氧化铁与2．00g炭粉混合均匀，放入48．48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；
④待反应结束，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52．24g。
（5）数据处理，经计算，参加反应的碳元素质量为0．48g，氧元素为0．96g。推断假设 成立。
该实验中发生的化学方程式为 。
（6）实验优化：根据实验得出的结论，应对该实验装置进一步完善，你认为应作如何改进？ 。
Ⅱ由碳的氧化物直接合成甲醇、乙醇燃料已进入工业生产。如：
反应① CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)
反应② 2CO(g)+4H2 (g)CH3CH2OH (g)+H2O (g)
某同学为了寻找合成甲醇的适宜条件[温度、压强、碳氢比n(CO)/n(H2)、催化剂质量]，设计了如下对比实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中（每次实验，反应时间相同）。
| 实验编号 | T(℃) | n (CO)/n(H2) | P(MPa) | CO转化率(%) |
| 1 | 150 | 1/3 | 0．1 | K^S*5U.C# |
| 2 | x | 1/3 | 5 | |
（2）若要探究温度、压强、碳氢比n(CO)/n(H2)、催化剂质量对合成甲醇的影响，除实验1、2外，至少还需进行 次对比实验。
（3）上述合成甲醇、乙醇的两个反应更符合绿色化学理念的是反应 （填编号），另一反应的平衡常数表达式为 。 K^S*5U.C# 查看习题详情和答案>>
（1）反应的热化学方程式为
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．已知把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0 ①
途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0 ②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2 （g）═2CO2（g）△H3＜0 ③
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0 ④
则△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是
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火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H1<0 ①
途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) △H2>0 ②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g) △H3<0 ③
2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g) △H4<0 ④
则△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 。
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