摘要： 下列有关电解质溶液中微粒的关系不正确的是( ) A. 25℃时,pH=4的氯化铵溶液中:c(N)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B. 25℃时,pH=3的氯化铵溶液中:c(OH-)=1.0×10-11mol·L-1 C. 将pH=5的醋酸溶液稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均增大 D. 向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中: c(Na+)=c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-)
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_1169973[举报]
（2007?揭阳二模）已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
（1）若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：
a．甲+H2O
乙+丙 b．乙
氧化物+H2O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是：
②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为：
③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为
（2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙
丙．则：
①甲的结构式为
②写出上述反应的化学方程式
③写出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（标准状况）的气体甲发生完全反应的总离子方程式
查看习题详情和答案>>
（1）若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：
a．甲+H2O
| △ |
| △ |
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是：
第四周期，第Ⅷ族
第四周期，第Ⅷ族
．②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为：
AlCl3+3H2O
Al（OH）3↓+3HCl↑
| ||
AlCl3+3H2O
Al（OH）3↓+3HCl↑
．
| ||
③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
．（2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙
| 高温 |
①甲的结构式为
O=C=O
O=C=O
．②写出上述反应的化学方程式
CO2+C
2CO
| ||
CO2+C
2CO
．
| ||
③写出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（标准状况）的气体甲发生完全反应的总离子方程式
3CO2+4OH-=2HCO3-+CO32-+H2O
3CO2+4OH-=2HCO3-+CO32-+H2O
．（2013?资阳二模）下列实验方案不可行或结论不正确的是（ ）
①用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷气体中的少量乙烯
②将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素
③分液时，分液漏斗里下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
④向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉至完全反应，通过比较产生H2的体积判断两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸
⑤向新制的AgCl乳白色悬浊液中滴加0.1mol/L的KI溶液，产生黄色沉淀，证明：Ksp[AgCl]＞Ksp[AgI]．
①用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷气体中的少量乙烯
②将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素
③分液时，分液漏斗里下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
④向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉至完全反应，通过比较产生H2的体积判断两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸
⑤向新制的AgCl乳白色悬浊液中滴加0.1mol/L的KI溶液，产生黄色沉淀，证明：Ksp[AgCl]＞Ksp[AgI]．
查看习题详情和答案>>
（2013?浦东新区二模）化学的魅力之一来自于许许多多的“最”．例如熔点最高的金属是钨，硬度最大的金属是铬，密度最大的金属是锇…．根据下面的“最”回答问题：
（1）空气中含量最多的元素与原子核外电子数最少的元素组成的简单物质的电子式
，该分子属于
（2）海水中含量最多的四种元素，除了O、H外，另外二种元素的原子半径由大到小的顺序
（3）就物理性质而言，第二周期原子序数最小的元素的单质是
（4）关于人体内含量最多的元素M和最硬非金属单质的组成元素N的说法中，正确的是
a．M和N组成的物质中，M显负价，故M的非金属性强于N
b．M的氢化物的熔沸点必定比N的氢化物的熔沸点高
c．M原子的核外电子云形状种类比N原子的核外电子云形状种类要多
d．M原子的核外未成对电子数和N原子的核外未成对电子数目相等．
查看习题详情和答案>>
（1）空气中含量最多的元素与原子核外电子数最少的元素组成的简单物质的电子式
极性
极性
（填“极性”或“非极性”）分子．（2）海水中含量最多的四种元素，除了O、H外，另外二种元素的原子半径由大到小的顺序
Na＞Cl
Na＞Cl
（填元素符号），其中任意三种元素组成的物质中肯定含有的化学键是共价
共价
键．（3）就物理性质而言，第二周期原子序数最小的元素的单质是
密度
密度
最小的金属，其相邻元素R的化学性质与地壳中含量最多的金属元素的化学性质相似，写出R的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的化学方程式：Be（OH）2+2NaOH→Na2BeO2+2H2O
Be（OH）2+2NaOH→Na2BeO2+2H2O
．（4）关于人体内含量最多的元素M和最硬非金属单质的组成元素N的说法中，正确的是
a
a
．d
d
a．M和N组成的物质中，M显负价，故M的非金属性强于N
b．M的氢化物的熔沸点必定比N的氢化物的熔沸点高
c．M原子的核外电子云形状种类比N原子的核外电子云形状种类要多
d．M原子的核外未成对电子数和N原子的核外未成对电子数目相等．
（2009?揭阳二模）肉桂酸甲酯
常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精（1）肉桂酸甲酯的分子式是
C10H10O2
C10H10O2
；（2）下列有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是
AC
AC
（填字母）；A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
B．无法使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．在碱性条件下能发生水解反应
D．不可能发生加聚反应
（3）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）．则G的结构简式为
（4）用芳香烃A为原料合成G的路线如下：
①化合物E中的官能团有
羟基、羧基
羟基、羧基
（填名称）．②F→G的反应类型是
酯化反应
酯化反应
，该反应的化学方程式为
③C→D的化学方程式为
2
+O2
2
+2H2O
+O2| Cu |
| △ |
+2H2O2+O2
2+2H2O
．+O2| Cu |
| △ |
+2H2O④写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式
ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；
ⅱ．一定条件下，1mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4mol银单质．