H2A是弱酸,现有NaHA溶液,下列各粒子浓度大小关系一定正确的是( ) A. c(H+)>c(OH-)且c(H2A)>c(A2-) B. c(H+)>c(OH-)且c(A2-)——青夏教育精英家教网——

摘要： H2A是弱酸,现有NaHA溶液,下列各粒子浓度大小关系一定正确的是( ) A. c(H+)>c(OH-)且c(H2A)>c(A2-) B. c(H+)>c(OH-)且c(A2-)>c(H2A) C. c(OH-)>c(H+)且c(A2-)>c(H2A) D. c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)=c(Na+)+c(H+)

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（2013?河东区二模）下列说法正确的是（　　）

A．常温下，将pH=11的氨水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=10

B．为确定某酸．H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸

C．用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸 ③0.1mol/L氯化镁溶液④0.1mol/L硝酸银溶液中，则Ag⁺浓度：①＞④=②＞③

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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．0.1mol?L^-1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

B．向NH₄HSO₄溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

D．用0.1 mol?L^-1 CH₃COOH溶液滴定0.1mol?L^-1 NaOH至中性时：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）

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（2012?浙江）下列说法正确的是（　　）

A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

B．为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸

C．用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag⁺浓度：①＞④=②＞③

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某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：
H₂A=H⁺+HA^-；HA^-═H⁺+A^2-
回答下列问题：
（1）Na₂A溶液显

（填“酸性”、“中性”或“碱”）理由是（用离子方程式表示）

A^2-+H₂O?HA^-+OH^-

A^2-+H₂O?HA^-+OH^-

．
（2）若0.1mol?L^-1 NaHA溶液的pH=2，则0.1mol?L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度

0.11mol?L^-1 （填“＞、=、＜”）
（3）NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：

c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

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（2012?信阳二模）NaHA是二元酸H₂A的酸式盐，下列说法正确的是（　　）

A．若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H₂A一定是强酸

B．若NaHA的水溶液呈碱性，则HA^-只发生水解

C．无论H₂A是强酸还是弱酸，NaHA溶液中Na⁺和HA^-的个数之比都是1：1

D．无论H₂A是强酸还是弱酸，NaHA晶体中的阴阳离子个数比都是1：1

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