题目内容

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
分析:A.根据物料守恒判断;
B.向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液,反应后溶液的溶质为硫酸钠和硫酸铵,溶液呈酸性;
C.根据质子守恒判断;
D.醋酸为弱酸,反应后呈中性,醋酸应过量.
解答:解:A.二元弱酸酸式盐NaHA溶液中存在物料守恒,应为c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A),故A错误;
B.向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液,反应后溶液的溶质为硫酸钠和硫酸铵,由于NH4+水解,溶液呈酸性,则有c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故B正确;
C.Na2CO3溶液中存在质子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),故C错误;
D.醋酸为弱酸,反应后呈中性,醋酸应过量,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+),故D正确.
故选BD.
点评:本题考查离子浓度大小比较问题,全面考查学生分析问题的能力,题目难度中等,本题注意把握弱电解质的电离和盐类水解的特点,注意电荷守恒、物料守恒、以及质子守恒的运用.
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