Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．0.1mol?L^-1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

B．向NH₄HSO₄溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

D．用0.1 mol?L^-1 CH₃COOH溶液滴定0.1mol?L^-1 NaOH至中性时：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）

Answer 1

分析：A．根据物料守恒判断；
B．向NH₄HSO₄溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液，反应后溶液的溶质为硫酸钠和硫酸铵，溶液呈酸性；
C．根据质子守恒判断；
D．醋酸为弱酸，反应后呈中性，醋酸应过量．

解答：解：A．二元弱酸酸式盐NaHA溶液中存在物料守恒，应为c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故A错误；
B．向NH₄HSO₄溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液，反应后溶液的溶质为硫酸钠和硫酸铵，由于NH₄⁺水解，溶液呈酸性，则有c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．Na₂CO₃溶液中存在质子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C错误；
D．醋酸为弱酸，反应后呈中性，醋酸应过量，则c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺），故D正确．
故选BD．

点评：本题考查离子浓度大小比较问题，全面考查学生分析问题的能力，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离和盐类水解的特点，注意电荷守恒、物料守恒、以及质子守恒的运用．