（11分）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生如下反应：
2IO₃^－＋5SO₃^2－ ＋2H^＋= I₂＋5SO₄^2－＋H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：[来源:学&科&网]

__________Na₂SO₃+__________KIO₃+__________H₂SO₄——______Na₂SO₄+__________K₂SO₄+__________I₂+__________H₂O

(1)配平上面的氧化还原反应方程式，将化学计量数填在空白处。

(2)其中氧化剂是__________，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是__________ mol。

(3)该反应过程和机理较复杂，一般认分为以下①—④步反应：

①++      (反应速率慢)

②+2I^-+2      (反应速率快)

③5I^-+6H⁺+3I₂+3H₂O      (反应速率快)

④I₂++H₂O2I^-++2H⁺      (反应速率快)

根据上述条件推测，此反应总的反应速率由_________步反应决定(填上述4步反应的序号)。

(4)若预先加入淀粉溶液，由题述看必须在___________离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生。

Na₂SO₃+KIO₃+——Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O

(1)配平上面的氧化还原反应方程式，将化学计量数填入方框中。

(2)其中氧化剂是_________，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是________mol。

(3)该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下①～④反应：

①++ (反应速率慢)

②+I^-+2(反应速率快)

③5I^-+6H⁺+3I₂+3H₂O(反应速率快)

④I₂++H₂O2I^-++2H⁺(反应速率快)

根据上述步骤推测该反应总的反应速率由反应________决定(填序号)。

(4)若预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在________离子消耗完全时，才会有使淀粉变蓝的现象产生。

亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下发应：

   Na₂SO₃+  KIO₃+  H₂SO₄→ __Na₂SO₄ +  K₂SO₄+ I₂ + 

（1）配平上面的方程式，在横线上填入系数，在方框填上反应产物

（2）其中氧化剂是    ，若反应中有2.5mol电子转移，则生成的碘是    mol；氧化产物为       mol。

（3）该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下四步反应：

①  IO₃^- +SO₃^2-   IO₂^-  + SO₄^2-    (反应速率慢)

②  IO₂^- + 2SO₃^2-    I^- + 2SO₄^2-     (反应速率快)

③  5I^- +6H⁺ +IO₃^-3I₂ +3H₂O    （反应速率快）

④  I₂ +SO₃^{2 -} +H₂O  I^- + SO₄^{2 -}+2H⁺   (反应速率快)

根据上述步骤推测该反应总的反应速率由_____(填反应编号)步反应决定。

（4）预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在_____离子消耗完后，才会使淀粉变蓝的现象产生。