摘要：24．平衡向正反应方向移动.反应物的转化率都增大.(×)
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反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为：K=
，有关该平衡体系说法不正确的是（ ）
| c(x)?c2(y) |
| c3(z)?c2(w) |
| A、升高温度，该反应平衡常数K的变化无法判断 |
| B、增大压强，W的质量分数减小 |
| C、该反应的化学方程式为：2z（g）+2w（g）?x（g）+2y（g） |
| D、增大X气体浓度平衡向正反应方向移动 |
T℃时，反应物生成物均为气体的某反应，反应过程中浓度C的变化如图甲所示；若保持其他条件不变时，温度分别为T1，T2时，X的体积分数、温度与时间关系如图乙所示．则下列结论正确的是（ ）
| A、在t1时间内，用X表示该反应的平均速率为0.6mol/L?min | B、在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强平衡向逆反应方向移动 | C、T℃时，在相同容器内若由0.1mol/LX，0.3mol/LY，0.4mol/LZ进行反应，平衡时Z的浓度仍为0.4mol/L | D、其他条件不变，温度升高时，正逆反应速率都加快，Y的转化率也加大 |
2C（g）+Q达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是（ ）