题目内容
反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为：K=
，有关该平衡体系说法不正确的是（ ）
| c(x)?c2(y) |
| c3(z)?c2(w) |
| A、升高温度，该反应平衡常数K的变化无法判断 |
| B、增大压强，W的质量分数减小 |
| C、该反应的化学方程式为：2z（g）+2w（g）?x（g）+2y（g） |
| D、增大X气体浓度平衡向正反应方向移动 |
分析：平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值；
A．升高温度，化学平衡向吸热的方向移动；
B．根据化学平衡常数表达式，可判断反应前后计量数大小，根据增大压强时，化学平衡移动的方向，判断W的质量分数变化；
C．根据化学平衡常数表达式判断反应的化学方程式；
D．根据表达式可知生成物为x、y，根据改变生成物浓度，判断化学平衡移动方向．
A．升高温度，化学平衡向吸热的方向移动；
B．根据化学平衡常数表达式，可判断反应前后计量数大小，根据增大压强时，化学平衡移动的方向，判断W的质量分数变化；
C．根据化学平衡常数表达式判断反应的化学方程式；
D．根据表达式可知生成物为x、y，根据改变生成物浓度，判断化学平衡移动方向．
解答：解：A．升高温度，化学平衡向吸热的方向移动，由于无法得知正反应方向的焓变，因此无法判断温度变化时，化学平衡常数的变化，故A正确；
B．根据化学平衡常数表达式可知，反应物W、Z计量数之和为：3+2=5；生成物X、Y计量数之和为：1+2=3，因此增大压强时，化学平衡向正反应方向移动，因此W质量分数减小，故B正确；
C．化学平衡常数表达式中，生成物位于分子位置，其幂为计量数，反应物位于分母位置，幂为计量数，所以化学方程式可写为：3z（g）+2w（g）?x（g）+2y（g），故C错误；
D．X为生成物，增大X浓度，化学平衡向逆反应方向移动，故D错误；
故选CD．
B．根据化学平衡常数表达式可知，反应物W、Z计量数之和为：3+2=5；生成物X、Y计量数之和为：1+2=3，因此增大压强时，化学平衡向正反应方向移动，因此W质量分数减小，故B正确；
C．化学平衡常数表达式中，生成物位于分子位置，其幂为计量数，反应物位于分母位置，幂为计量数，所以化学方程式可写为：3z（g）+2w（g）?x（g）+2y（g），故C错误；
D．X为生成物，增大X浓度，化学平衡向逆反应方向移动，故D错误；
故选CD．
点评：本题考查化学平衡常数表达式，利用化学平衡常数表达式，写出化学平衡方程式，考查内容较为全面．
练习册系列答案
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我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：
（1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)；△H＞0
在恒温恒容的条件下，欲提高CH4的反应速率和转化率，下列措施可行的是 。
A、增大压强 B、升高温度 C、充入He气 D、增大水蒸气浓度
（2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O(g) +CO(g) 
H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：
|
温度/℃ |
400 |
500 |
800 |
|
平衡常数K |
9.94 |
9 |
1 |
提高氢碳比[ n（H2O）/n（CO）]，K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）；若该反应在400℃时进行，起始通入等物质的量的H2O和CO，反应进行到某一时刻时CO和CO2的浓度比为1∶3，此时v（正） v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）有关合成氨工业的说法中正确的是 。
A、该反应属于人工固氮
B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率
C、合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率
（4）生产尿素过程中，理论上n(NH3)∶n(CO2)的最佳配比为 ，而实际生产过程中，往往使n(NH3)∶n(CO2)≥3，这是因为 。
（5）当甲烷合成氨气的转化率为60％时，以3.0×108 L甲烷为原料能够合成 L 氨气。（假设体积均在标准状况下测定）
