摘要：8．某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数的测定. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变.固体试样体积忽略不计).在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g). 实验测得不同温度下的平衡数据如表所示: 温度/℃ 平衡总压强/kPa 平衡气体总浓度 15.0 5.7 2.4×10-3 20.0 8.3 3.4×10-3 25.0 12.0 4.8×10-3 30.0 17.1 6.8×10-3 35.0 24.0 9.4×10-3 (1)根据表中数据.列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数: . (2)取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中.在25.0 ℃下达到分解平衡.若在恒温下压缩容器体积.氨基甲酸铵固体的质量将 (填“增加 .“减少 或“不变 ). 解析:(1)根据K＝c2(NH3)·c(CO2)＝2×≈1.6×10-8. (2)由NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)正反应气体分子数增加.增大压强平衡向逆反应方向移动. 答案:(1)K＝c2(NH3)·c(CO2)＝2·＝×(4.8×10-3)3≈1.6×10-8 (2)增加
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（2011?浙江）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度（℃） | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强（kPa） | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度（×10-3mol/L） | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
BC
BC
．A．2v（NH3）=v（CO2）B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：
1.6×10-8（mol/L）3
1.6×10-8（mol/L）3
．③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量
增加
增加
（填“增加”、“减小”或“不变”）．④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H
＞
＞
0，熵变△S＞
＞
0（填＞、＜或=）．（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图所示．
⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
．⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：
25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大．
25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大．
．（2010?浙江）苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式如图1：某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理如图2：重结晶过程：溶解-→活性炭脱色-→趁热过滤-→冷却结晶-→抽滤-→洗涤-→干燥
已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小．请根据以上信息，回答下列问题：
（1）萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是
（2）苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度（s）随温度变化的曲线如图3所示：
重结晶时，合适的溶剂是
洗涤时采用的合适洗涤剂是
A．饱和食盐水 B．Na2CO3溶液 C．稀硫酸 D．蒸馏水
（3）为检验合成产物中苯甲酸的含量，称取试样1.220g，溶解后在容量瓶中定容至100mL，移取25.00mL试样溶液，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定，滴定至终点时NaOH溶液共消耗24.65mL，则试样中苯甲酸的含量
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已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小．请根据以上信息，回答下列问题：
（1）萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是
乙醚
乙醚
，其理由是苯甲醇在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚与水互不相溶
苯甲醇在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚与水互不相溶
．充分萃取并静置分层，打开分液漏斗上口的玻璃塞后，上下层分离的正确操作是从下口放出下层液体，从上口倒出上层液体
从下口放出下层液体，从上口倒出上层液体
．萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是将苯甲酸钠转化为苯甲酸，析出晶体
将苯甲酸钠转化为苯甲酸，析出晶体
．（2）苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度（s）随温度变化的曲线如图3所示：
重结晶时，合适的溶剂是
C
C
，其理由是随温度升高溶解度增加较快
随温度升高溶解度增加较快
．重结晶过程中，趁热过滤的作用是除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出
除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出
．洗涤时采用的合适洗涤剂是
D
D
．A．饱和食盐水 B．Na2CO3溶液 C．稀硫酸 D．蒸馏水
（3）为检验合成产物中苯甲酸的含量，称取试样1.220g，溶解后在容量瓶中定容至100mL，移取25.00mL试样溶液，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定，滴定至终点时NaOH溶液共消耗24.65mL，则试样中苯甲酸的含量
98.60%
98.60%
．
大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境．某研究小组在实验室测得不同温度下（T1，T2）海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线如图，下列说法不正确的是（ ）| A、T1＞T2 | B、海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，导致CO32-浓度降低 | C、当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO32-浓度越低 | D、大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁（主要成分为碳酸钙）将逐渐溶解 |
（2008?江苏）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得
BaSO4（s）+4C（s）
4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ?mol-1 ①
BaSO4（s）+2C（s）
2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ?mol-1 ②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na2S水解的离子方程式为
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
=
（3）反应C（s）+CO2（g）
2CO（g）的△H2=
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是
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某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得
BaSO4（s）+4C（s）
| ||
BaSO4（s）+2C（s）
| ||
（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na2S水解的离子方程式为
S2-+H2O
HS-+OH-；HS-+H2O
H2S+OH-
HS-+OH-；HS-+H2O
H2S+OH-S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-
；HS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
| c(Br-) |
| c(Cl-) |
2.7×10-3
2.7×10-3
；[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]（3）反应C（s）+CO2（g）
| ||
172.5
172.5
kJ?mol-1；（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是
使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量），①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．
使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量），①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．
．
自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产．请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/molN2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol
．（2）某研究小组在673K、30MPa条件下，在体积为VL的密闭容器中进行反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如图所示．
下列叙述正确的是
AC
AC
．（填字母）A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到化学平衡状态
C．若t3时由673K升至773K，则n（H2）将增大
D．t2、t3时刻，n（N2）不相等
（3）在一定温度和催化剂下，将6.4mol H2和2.4molN2混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6mol NH3．计算：（写出计算过程）①3min内以H2表示的化学反应速率；②该条件下的平衡常数？