摘要：13．已知: ①溶液中CrO显黄色.Cr2O显橙红色, ②PbCrO4难溶于水.也难溶于强酸, ③H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH＝-a kJ/mol, ④3Cl2(g)+2Cr3+(aq)+16OH-+6Cl-(aq)+8H2O(l) ΔH＝-b kJ/mol, ⑤2CrO(aq)+H+(aq)Cr2O(aq)+H2O(l) ΔH＝-c kJ/mol.平衡常数K＝9.5×104.(a.b.c均大于0) 对上述反应③.取50 mL溶液进行试验.部分测定数据如表: 时间(s) 0 0.01 0.02 0.03 0.04 n(CrO)/mol 0.01 8.0×10-4 5.4×10-4 5.4×10-4 n(Cr2O)/mol 0 4.73×10-3 4.75×10-3 试回答下列问题: (1)0.02 s到0.03 s之间用Cr2O表示该反应的平均反应速率为 . A．0.03 s时v正(CrO)＝2v逆(Cr2O) B．溶液pH值不变说明该反应已达平衡状态 C．溶液中c(CrO)∶c(Cr2O)＝2∶1时该反应已达平衡状态 D．反应放热2.5×10-3c kJ时CrO的转化率为50% E．升温该反应平衡常数变大 F．0.04 s时加入足量的Pb(NO3)2 可使溶液由橙色变为黄色 (3)0.03 s时溶液的pH＝ . (4)已知酸性条件下Cr2O将Cl-氧化为Cl2.本身被还原为Cr3+为放热反应.试写出该反应的热化学方程式: . 解析:0.03 s时n(Cr2O)＝×(0.01 mol-5.0×10-4 mol)＝4.75×10-3 mol.已经达到平衡状态. (1)0.02 s到0.03 s之间用Cr2O表示该反应的平均反应速率为(4.75×10-3 mol-4.73×10-3 mol)÷0.05 L÷0.01 s ＝4×10-2 mol/A项.0.03 s时反应达到平衡状态.v正(CrO)＝2v逆(Cr2O).正确,B项.溶液pH值不变说明该反应已达平衡状态.正确,C项.溶液中c(CrO)∶c(Cr2O)＝2∶1时该反应不一定达到平衡状态.错误,D项.反应放热2.5× 10-3 c kJ时.消耗5×103 mol CrO.转化率为50%.正确,E项.该反应为放热反应.升温.平衡常数变小.错误,F项.0.04 s时加入足量的Pb(NO3)2 .c(CrO)降低溶液不会由橙色变为黄色.错误.(3)0.03 s时.＝9.5×104.c(H+)＝0.1 mol/L.pH＝1.(4)③×16-④-⑤得Cr2O +6Cl-+14H+===3Cl2+2Cr3++7H2O ΔH＝(c+b-16a)kJ/mol. 答案:(1)4×10-2 mol/1 (4)Cr2O +6Cl-+14H+===3Cl2+2Cr3++7H2O ΔH＝(c+b-16a)kJ/mol.

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