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已知某溶液中c（Na+）=0.2mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.4mol/L，如果溶液中还有SO42-，那么c（SO42-）应为（　　）
分析：溶液中的离子遵循电荷守恒，即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等．
解答：解：设SO42-物质的量浓度为c，则根据电荷守恒：0.2mol/L×1+0.25mol/L×2=0.4mol×1+2c，解得c=0.15mol/L．
故选C．
点评：本题考查溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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已知某溶液中c（Na+）=0.2mol?L-1，c（Mg2+）=0.4mol?L-1，c（Cl-）=0.4mol?L-1，如果溶液中还有SO42-，那么c（SO42-）应为（　　）
已知某溶液中c（Na+）=0.2mol?L-1，c（Mg2+）=0.4mol?L-1，c（Cl-）=0.4mol?L-1，如果溶液中还有SO42-，那么c（SO42-）应为（　　）
A．0.1 mol?L-1B．0.15 mol?L-1
C．0.3 mol?L-1D．0.5 mol?L-1
已知某溶液中c（Na+）=0.2mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.4mol/L，如果溶液中还有SO42-，那么c（SO42-）应为（　　）
A．0.1mol/LB．0.3mol/LC．0.15mol/LD．0.5mol/L
已知某溶液中c（Na+）=0.2mol?L-1，c（Mg2+）=0.4mol?L-1，c（Cl-）=0.4mol?L-1，如果溶液中还有SO42-，那么c（SO42-）应为（ ）
A．0.1 mol?L-1
B．0.15 mol?L-1
C．0.3 mol?L-1
D．0.5 mol?L-1

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