摘要：7．实验测得:101 kPa时.1 mol H2完全燃烧生成液态水.放出285.8 kJ的热量,1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2.放出890.3 kJ的热量.下列热化学方程式的书写正确的是 ( ) ①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝+890.3 kJ/mol ②CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-890.3 kJ/mol ③CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-890.3 kJ/mol ④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH＝-571.6 kJ/mol A．仅有② B．仅有②④ C．仅有②③④ D．全部符合要求 解析:选B 写热化学方程式时要重点注意其与普通化学方程式不同的几点:(1)产物的稳定状态.H2O为液态.C的稳定化合物为CO2,(2)单位是 kJ/mol.不是kJ,(3)数值.ΔH的数值要与方程式中计量系数保持一致,(4)符号.吸热用“+ .放热用“- .仅②④符合要求.
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实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1
②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
③CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1
②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
③CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
| A．仅有② | B．仅有②④ | C．仅有②③④ | D．全部符合要求 |
实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是
[ ]
①CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ/mol
②CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ/mol
④2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
A、仅有②
B、仅有②④
C、仅有②③④
D、全都符合要求
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②CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ/mol
④2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
A、仅有②
B、仅有②④
C、仅有②③④
D、全都符合要求
实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1
②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
③CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
| A．仅有② | B．仅有②④ | C．仅有②③④ | D．全部符合要求 |
胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是( )
A.CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ
D.2H2+O2
2H2O ΔH=-285.8 kJ·mol-1
胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是( )
A.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(1)；ΔH=+890.3 kJ·mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(1)；ΔH=-890.3 kJ·mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g)；ΔH=-890.3 kJ
D.2H2(g)+O2(g)====2H2O(1)；ΔH=-285.8 kJ
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