题目内容

实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是
[     ]
①CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=+890.3 kJ/mol
②CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890.3 kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-890.3 kJ/mol
④2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ/mol
A、仅有②    
B、仅有②④     
C、仅有②③④   
D、全都符合要求
B
练习册系列答案
相关题目
随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注．
（1）甲烷是一种理想的洁净燃料．已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ?mol-1
H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
则4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出热量为
267.1kJ
267.1kJ
．
（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值．
该反应为CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1．
①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表．
CH4 H2O CO H2
3.0mol?L-1 8.5mol?L-1 2.0mol?L-1 2.0mol?L-1
则此时正、逆反应速率的关系是
A
A
．（填下列相关选项的字母符号）
A．v（正）＞v（逆）  B．v（正）＜v（逆）C．v（正）=v（逆）D．无法判断
②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，张山同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101kPa或303kPa，其余实验条件见下表）．
实验序号 温度/℃ 压强/kPa CH4初始浓度/mol?L-1 H2O初始浓度/mol?L-1 K
1 360 P 2.00 6.80 K1
2 t 101 2.00 6.80 K2
3 360 101 2.00 6.80 K3
表中t=
480
480
，P=
303
303
；
设计实验2、3的目的是
探究温度对化学反应速率的影响
探究温度对化学反应速率的影响
；
实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是
K2＞K1=K3
K2＞K1=K3
（用K1、K2、K3表示）．
（3）利用催化剂，通过两步反应可将水分解制得氢气，若第一步反应为：MnFe2O4
 ＞1000K 
.
 
MnFe2O4-x+
x
2
□↑，则框内物质为
O2
O2
；
第二步反应的化学方程式为
xH2O+MnFe2O4-x=MnFe2O4+xH2↑
xH2O+MnFe2O4-x=MnFe2O4+xH2↑
（可不写反应条件）．
化学反应速率与反应物浓度的关系式（称为速率方程）是通过实验测定的，以反应aA+dDeE为例，可先假设该反应的速率方程为v=kcm(A)cn(D)，然后通过实验测得的数据，算出k、m、n的值，再将k、m、n的值代入上式，即得速率方程。现测得25 ℃时溶液中的反应3X+2Y2Z在不同浓度时的反应速率如下表：

 

c(X)/ mol·L-1

c(Y)/ mol·L-1

v/ mol·L-1·s-1

1

0.10

0.10

4.0×10-4

2

0.20

0.10

1.6×10-3

3

0.30

0.10

3.6×10-3

4

0.30

0.20

7.2×10-3

根据以上实验数据，完成下列问题：

（1）上述反应在25 ℃时的速率方程为v=_______________。

（2）当c(X)=c(Y)=0.25 mol·L-1时，v=_______________。

（9分）随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注。
（1）甲烷是一种理想的洁净燃料。已知：
CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）；△H= —802．3kJ·mol-1
H2O（1） =H2O（g），△H =+44．0kJ·mol-l
则4．8g甲烷气体完全按燃烧生成液态水，放出热量为          。
（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。
该反应为CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）;△H=+206．lkJ·mol-l。
①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l．0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。

则此时正、逆反应速率的关系是        。（填标号）

A．v（正）>v（逆）B．v（正）<v（逆）
C．v（正）=v（逆）D．无法判断
②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。

表中t=         ，P=         ；
设计实验2、3的目的是         
实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是         （用K1、K2、K3表示）。

(17分)I．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：

 

将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1 min时H2的物质的量是6 mol。

（1）a点正反应速率             (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。其化学平衡常数K=            

(2)下列时间段平均反应速率最大的是                      ，

A．O～1 min    B．1～3 min    C．3～8 min    D．8～11 min

(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是                ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是                  ，体积不变再充入3molCO2和4 mol H2,H2O(g)的体积分数                  （填“增大”“不变”或“减小”）

Ⅱ．某实验小组欲探究 反应速率与温度的关系,现有1mol／L的KI溶液、0．1mol／L的H2S04溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、                   、                  ；

反应的方程式为                             

Ⅲ. 粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯。

(1)电解结束后，在阳极附近的沉淀物中，主要的金属单质为               (填化学式)。

(2) 若按上图所示连接对铅蓄电池进行充电。充电一段时间后。则在A电极上生成               (填化学式)。B电极上的电极反应式为              ；充电完毕。铅蓄电池的正极是             极(填“A”或“B”)。

(3)如用甲烷燃料电池为电源，在25℃、101 kPa时，若CH4在氧气中直接燃烧生成1 mol水蒸气放热401 kJ，而l g水蒸气转化成液态水放热2．445 kJ，则CH4的燃烧热为                    (取整数)kJ·mol-。

 

（9分）随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注。

（1）甲烷是一种理想的洁净燃料。已知：

CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）；△H= —802．3kJ·mol-1

H2O（1） =H2O（g），△H =+44．0kJ·mol-l

  则4．8g甲烷气体完全按燃烧生成液态水，放出热量为           。

（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。

该反应为CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）;△H=+206．lkJ·mol-l。

       ①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l．0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。

       则此时正、逆反应速率的关系是         。（填标号）

       A．v（正）>v（逆）                            B．v（正）<v（逆）      

       C．v（正）=v（逆）                            D．无法判断

       ②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。

       表中t=          ，P=          ；

       设计实验2、3的目的是          

       实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是          （用K1、K2、K3表示）。

 

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